题目内容
金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+O2=
+2FeS+SO2，若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，下列说法正确的是（ ）
+2FeS+SO2，若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，下列说法正确的是（ ）| A、方框中的物质是Cu2S |
| B、CuFeS2仅作还原剂 |
| C、SO2既是氧化产物，又是还原产物 |
| D、若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：由原子守恒可知，方框中的物质是Cu2S，该反应中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，O元素的化合价由0降低为-2价，只有S元素的化合价升高，以此来解答．
解答：
解：A．由原子守恒可知，方框中的物质是Cu2S，故A正确；
B．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则CuFeS2为氧化剂也为还原剂，故B错误；
C．S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则SO2既是氧化产物，又是还原产物，故C正确；
C．若有1mol O2参加反应，只有1molS失去电子，则转移电子为1mol×[4-（-2）]=6mol，故D错误；
故选AC．
B．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则CuFeS2为氧化剂也为还原剂，故B错误；
C．S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则SO2既是氧化产物，又是还原产物，故C正确；
C．若有1mol O2参加反应，只有1molS失去电子，则转移电子为1mol×[4-（-2）]=6mol，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应转移电子及基本概念的考查，注意分析元素的化合价，题目难度不大．
练习册系列答案
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如图为干冰及其晶体的结构模型，下列有关分析正确的是（ ）| A、构成干冰的微粒是C原子和O原子 |
| B、CO2为极性分子 |
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| D、干冰中只存在微弱的分子间作用力 |
实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 选用仪器 |
| A | 称取3g左右的干海带 | 托盘天平 |
| B | 灼烧干海带至完全变成灰烬 | 烧杯 |
| C | 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液 | 漏斗 |
| D | 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 | 分液漏斗 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
在标准状况下①2.24L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（ ）
| A、体积②＞③＞① |
| B、物质的量 ②＞③＞① |
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| D、氢原子个数③＞②＞① |
在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用△H1和△H2表示：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
则（ ）
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
则（ ）
| A、△H2＞△H1 |
| B、△H1＞△H2 |
| C、△H1=△H2 |
| D、无法确定 |
某学生用0.176g的红磷与224mL（非标准状况下）的氯气充分反应，生成的产物中PCl3与PCl5的物质的量之比为（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、3：1 | D、无法确定 |
下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ ）
| A、1molH2O含有6.02×1023个分子 |
| B、0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子 |
| C、1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧 |
| D、1molH2O中含有3 mol原子 |
在下列溶液中，c（Cl-）与150mL 1mol/LAlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（ ）
| A、150mL 3mol/L的CaCl2溶液 |
| B、75mL 1.5mol/L的MgCl2溶液 |
| C、50mL 1 mol/L的FeCl2溶液 |
| D、225mL 2mol/L的NH4Cl溶液 |
