题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、0.56 L 甲烷中含有的共价键数为0.1NA |
| B、标准状况下，8g SO3含有的氧原子数为0.3NA |
| C、反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+H2O中，每1 mol KClO3参与反应，转移e-数为6NA |
| D、pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算己烷的物质的量；
B．8g三氧化硫的物质的量为0.1mol，含有0.3mol氧原子；
C．反应中氯酸钾被还原生成氯气，消耗1mol氯酸钾会生成3mol氯气，电子转移了5mol；
D．没有告诉稀硫酸的体积，无法计算溶液中氢离子的数目．
B．8g三氧化硫的物质的量为0.1mol，含有0.3mol氧原子；
C．反应中氯酸钾被还原生成氯气，消耗1mol氯酸钾会生成3mol氯气，电子转移了5mol；
D．没有告诉稀硫酸的体积，无法计算溶液中氢离子的数目．
解答：
解：A．没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算0.56L甲烷的物质的量及共价键数目，故A错误；
B．8g SO3含有0.1mol三氧化硫，0.1mol三氧化硫含有的氧原子数为0.3NA，故B正确；
C．反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+H2O中，1mol氯酸钾完全反应被还原成0价的氯气，同时生成3mol氯气，转移了5mol电子，转移e-数为5NA，故C错误；
D．没有告诉pH=1的稀硫酸的体积，无法计算溶液中氢离子的数目，故D错误；
故选B．
B．8g SO3含有0.1mol三氧化硫，0.1mol三氧化硫含有的氧原子数为0.3NA，故B正确；
C．反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+H2O中，1mol氯酸钾完全反应被还原成0价的氯气，同时生成3mol氯气，转移了5mol电子，转移e-数为5NA，故C错误；
D．没有告诉pH=1的稀硫酸的体积，无法计算溶液中氢离子的数目，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，还要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意题中缺少溶液体积．
练习册系列答案
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