题目内容
如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3| 放电 |
| 充电 |
| A、装置（Ⅰ）中Na+从右到左通过离子交换膜 |
| B、A电极的电极反应式为：NaBr3+2Na++2e-═3NaBr |
| C、b电极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑ |
| D、每有0.1mol Na+通过离子交换膜，b电极上就生成标准状况下气体1.12L |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：当闭合开关K时，b极附近溶液变红色，说明b极生成OH-离子，为电解池的阴极，发生反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则B为原电池的负极，A为原电池的正极，根据电池充、放电的化学反应方程式为2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr可知，负极反应为2Na2S2-2e-=2Na++Na2S4，正极反应为NaBr3+2Na++2e-=3NaBr，a极为电解池的阳极，
电极反应为2Cu-2e-=Cu2+，以此解答该题．
| 放电 |
| 充电 |
电极反应为2Cu-2e-=Cu2+，以此解答该题．
解答：
解：A．装置（Ⅰ）为原电池，Na+向正极移动，A是正极，因此Na+从右到左通过离子交换膜，故A正确；
B．A为正极，发生还原反应，反应为NaBr3+2Na++2e-=3NaBr，故B正确；
C．b为阴极，发生还原反应，电极方程式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故C错误；
D．闭合K时，有0.1molNa+通过离子交换膜，说明有0.01mol电子转移，阴极上生成0.005molH2，标准状况下体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D正确．
故选C．
B．A为正极，发生还原反应，反应为NaBr3+2Na++2e-=3NaBr，故B正确；
C．b为阴极，发生还原反应，电极方程式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故C错误；
D．闭合K时，有0.1molNa+通过离子交换膜，说明有0.01mol电子转移，阴极上生成0.005molH2，标准状况下体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D正确．
故选C．
点评：本题考查化学电源知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意从总反应式判断两极上的变化和电极反应式的书写．
练习册系列答案
相关题目
关于如图所示①、②两个装置的评价正确的是（ ）
如图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3
| 充电 |
| 放电 |
| A、当有0.01mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出112mL的气体 |
| B、负极反应为3Br--2e-=Br3- |
| C、闭合K后，b电极附近的pH变小 |
| D、闭合K后．a电极上有氯气产生 |
下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A、锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu |
| B、氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+═H2O |
| C、醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O |
| D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
元素X、Y可形成XY2型离子化合物，它们的原子序数可能为（ ）
| A、6，8 | B、12，9 |
| C、16，8 | D、11，16 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、0.56 L 甲烷中含有的共价键数为0.1NA |
| B、标准状况下，8g SO3含有的氧原子数为0.3NA |
| C、反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+H2O中，每1 mol KClO3参与反应，转移e-数为6NA |
| D、pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA |
下列物质中，作为燃料燃烧时对空气无污染的是（ ）
| A、汽油 | B、煤 | C、沼气 | D、氢气 |
