Question

0.1mol?L^-1Na₂S溶液，下列关系正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）=2c（S^2-）
• B、c（OH^-）=c （H⁺）+c （HS^-）+2c （H₂S）
• C、c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c （HS^-）＞c （OH^-）
• D、c（Na⁺）+c （H⁺）=2c （S^2-）+c （HS^-）+c （OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：Na₂S为强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒．

解答： 解：A．硫离子水解、钠离子不水解，所以c（Na⁺）＞2c（S^2-），故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c （H⁺）=2c （S^2-）+c （HS^-）+c （OH^-），存在物料守恒c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c （HS^-）+2c （H₂S），所以c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B正确；
C．溶液中硫离子水解但程度较小，硫离子两步水解都生成OH^-，硫离子只有一步水解生成HS^-，所以c （HS^-）＜c （OH^-），故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c （H⁺）=2c （S^2-）+c （HS^-）+c （OH^-），故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，离子浓度大小比较常常涉及盐类水解、弱电解质的电离，易错选项是C，注意守恒思想的运用，题目难度中等．