题目内容
16．对下列化学反应热现象，不正确的说法是（ ）| A． | 放热的反应，不必加热就能发生反应 | |
| B． | 化学反应一定有能量变化 | |
| C． | 化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生 | |
| D． | 热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量的多少有关 |
分析 化学反应一定伴随着能量变化，且反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，反之吸热，反应放出热量还是吸收热量与是否加热无关，以此解答该题．
解答 解：A．铝热反应为放热反应，但需要在高温下才能进行，故A错误；
B．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，旧键断裂吸收热量，形成新键放出热量，则化学反应一定伴有能量变化，故B正确；
C．吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡结晶水合物和氯化铵反应是吸热反应，常温下可发生，故C正确；
D．热化学反应方程式中，反应热与参加反应的物质的物质的量有关，物质的量越多，反应热的绝对值越大，故D正确．
故选A．
点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查双基知识，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为D，注意相关概念的理解．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
6．
同压、不同温度下的反应：A（g）+B（g）?C（g）△H，A的含量和温度的关系如图所示，下列结论正确的是（ ）
同压、不同温度下的反应：A（g）+B（g）?C（g）△H，A的含量和温度的关系如图所示，下列结论正确的是（ ）| A． | T1＞T2，△H＞0 | B． | T1＜T2，△H＞0 | C． | T1＞T2，△H＜0 | D． | T1＜T2，△H＜0 |
7．将过氧化钠投入到FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（ ）
| A． | 有无色、刺激气味气体产生 | |
| B． | 有白色沉淀生成 | |
| C． | 有红褐色沉淀生成 | |
| D． | 有白色沉淀生成，很快变成灰绿色，最后变为红褐色 |
4．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）下列各项表示的是在4种不同情况下的反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
| A． | V（N2）=0.01mol/（L•S） | B． | V（H2）=0.2mol/（L•S） | ||
| C． | V（H2）=0.6mol/（L•min） | D． | V（NH3）=1.2mol/（L•min） |
1．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 放电时：电子移动方向由Pb通过导线向PbO2传递 | |
| B． | 充电时：阳极反应是PbSO42-+2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+ | |
| C． | 放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-═PbSO4 | |
| D． | 充电时：铅蓄电池的阴极应与电源的正极相连 |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量 | |
| B． | “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 | |
| C． | 0.012kg 12C中所含的碳原子数为NA | |
| D． | 1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 |
5．某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO3-，已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3-的浓度均为0.1mol•L-1，则Cl-的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.1mol•L-1 | B． | 0.3mol•L-1 | C． | 0.2mol•L-1 | D． | 0.4mol•L-1 |
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，1.12L CCl4含有的共价键数为0.2NA | |
| B． | 常温常压下，2.3g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子数为0.2NA | |
| C． | 过氧化钠与水反应时，生成0．lmol氧气转移的电子数为0.2NA | |
| D． | 常温下，0.1mol•L-1溶液中阴离子总数大于0.1NA |