题目内容

在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：

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（1）该反应的化学平衡常数表达式为______；
（2）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H2）为______．
（3）判断该反应达到平衡状态的标志是______（填字母）；
a．N2和NH3浓度相等       b．NH3百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变    d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为______．
a.0.20mol/L    b.0.12mol/Lc.0.10mol/L      d.0.08mol/L．
（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，应为K=故答案为：K=
[NH3]2
[N2][H2]3
；故答案为：
[NH3]2
[N2][H2]3
；
（2）根据图象分析平衡时氨气的浓度为0.1mol/L，时间为4min，所以依据速率之比等于系数之比得到：v（H2）=
3
2
v（NH3）=
3
2
×
0.1mol/L
4min
=0.0375 mol/（L?min），故答案为：0.0375 mol/（L?min）；
（3）a．N2和NH3浓度相等，不能作为判断是否达到平衡的依据，二者浓度关系取决于起始量和反应的程度的关系，故不正确；
b．NH3百分含量保持不变，说明达到平衡状态，故正确；
c．容器中气体的压强不变，说明达到平衡状态，注意如果反应前后的气体的计量数之和相等时，不能作为判断的依据；
d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等时不能说明达到平衡状态，如是NH3的生成速率与H2的生成速率为2：3时可说明达到平衡状态；
e．容器中混合气体的密度保持不变不能作为判断的依据，因为容器的体积不变，气体的质量不变，无论是否达到平衡状态，气体的密度都不变．
故答案为：b、c；
（4）该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则NH3的物质的量浓度不可能为0.2mol/L，温度改变平衡一定发生移动，则NH3的物质的量浓度不可能为0.1mol/L，故答案为：a、c；
练习册系列答案
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（2009?滨州模拟）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）
  △  
.
 
2NH3（g）△HPO反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：请回答下列问题；

（1）根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．
（2）该反应的化学平衡常数表达式K
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
．
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
ac
ac
．（填序号）．
a 0.20mol?L-1    b 0.12mol?L-1  c 0.10mol?L-1   d 0.08mol?L-1
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡
向正反应方向
向正反应方向
移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数
不变
不变
（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（6）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol?L-1 ），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为
[NH3]2
[N2][H2]3
[NH3]2
[N2][H2]3
；
（2）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H2）为
0.0375 mol/（L?min）
0.0375 mol/（L?min）
．
（3）判断该反应达到平衡状态的标志是
b c
b c
（填字母）；
a．N2和NH3浓度相等       b．NH3百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变    d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
a c
a c
．
a.0.20mol/L    b.0.12mol/Lc.0.10mol/L      d.0.08mol/L．
在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q＞0），反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为
K=
[NH3]2
[N2]?[H2]3
K=
[NH3]2
[N2]?[H2]3
；
（2）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H2）为
0.0375mol/（L?min）
0.0375mol/（L?min）
．
（3）判断该反应达到平衡状态的标志是
b、c
b、c
（填字母）；
a．N2和NH3浓度相等       b．NH3百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变    d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
a、c
a、c
．
a.0.20mol/L    b.0.12mol/L  c.0.10mol/L      d.0.08mol/L
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线
．
（2011?泰州一模）在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A（g）+2B（g）3C（g），达到平衡后生成1.2mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol．
请回答下列问题，
（1）该反应的平衡常数K随温度升高而
增大
增大
（填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变△H
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=
24%
24%
，A物质的转化率与B物质的转化率之比为
3：4
3：4
．
（3）30℃时，若在同一容器中加入3molA、4molB和
3
3
molC，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，此时平衡时体系中A的物质的量浓度为
1.6
1.6
mol?L-1．
精英家教网在一容积为2L的密闭容器内为加入 0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：
（1）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
 
（填字母序号）．
A．0.20mol?L-1　　　　　　 B．0.12mol?L-1
C．0.10mol?L-1             D．0.08mol?L-1
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡
 
移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol?L-1）．请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

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