Question

12．某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：
1．同一周期内从左到右元素金属性的递变规律．
2．同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律．

实验方法（Ⅰ）	实验现象（Ⅱ）
1．钠与冷水反应，再向反应后溶液中滴 加酚酞．	A．产生白烟
2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水	B．反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色．与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧
3．镁带用砂纸打磨后在空气中燃烧	C．产生大量气泡、气体可以燃烧
4．NaI溶液中加入溴水和CCl4	D．下层溶液变橙色
5．镁带用砂纸打磨后与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞．镁带用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应．	E．浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动，溶液变成红色
6．蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近	F．下层溶液变紫色
7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4	G．发出耀眼的强光，生成白色物质
8．铝片用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应	H．生成淡黄色沉淀

回答下列问题
（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（上下必须对应才得分，有几个填几个，不一定把空格填满）．

	探究同一周期从左到右元素 金属性的递变规律				探究同一主族内从上到下元素 非金属性的递变规律
Ⅰ
Ⅱ

（2）实验结论（用元素符号表示具体的强弱顺序）：
元素的金属性：Na＞Mg＞Al，元素的非金属性：Cl＞Br＞I
（3）上表（Ⅰ）中实验方法1反应的离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（4）上表（Ⅰ）中实验方法8反应的离子方程式2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
（5）上表（Ⅱ）中实验现象F反应的化学方程式Br₂+2NaI=2NaBr+I₂．

Answer 1

分析 （1）（2）要证明元素的金属性强弱，可利用金属与酸（或水）的反应；
要证明元素的非金属性强弱，可利用单质之间的置换反应，非金属性强的元素的单质可以置换非金属弱的；
（3）钠与水反应生成NaOH和氢气；
（4）Al与酸中的氢离子反应生成氢气；
（5）氯气与溴化钠发生置换反应生成氯化钠和单质溴．

解答 解：（1）要证明元素的金属性强弱，可利用金属与酸（或水）的反应，反应越剧烈，金属性越强；
钠与冷水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞，浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动，溶液变成红色；
镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞；镁与2mol/L盐酸反应；Mg与热水反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色．与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧；
铝片与2mol/L盐酸反应，产生大量气泡、气体可以燃烧；
由此可知，金属与酸（或水）的反应剧烈程度：Na＞Mg＞Al，即金属性：Na＞Mg＞Al；
NaBr溶液中加入氯水和CCl₄，下层溶液变橙色，说明氯气置换了溴，则非金属性Cl＞Br；
NaI溶液中加入溴水和CCl₄，下层溶液变紫色，说明溴置换了碘，则非金属性Br＞I；所以非金属性：Cl＞Br＞I；
则实验操作与实验现象对应为：

	探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律				探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律
Ⅰ	1	5	8		4	7
Ⅱ	E	B	C		F	D

故答案为：

	探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律				探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律
Ⅰ	1	5	8		4	7
Ⅱ	E	B	C		F	D

；
（2）金属性：Na＞Mg＞Al；非金属性：Cl＞Br＞I，
故答案为：Na＞Mg＞Al；Cl＞Br＞I；
（3）钠与水反应生成NaOH和氢气，其反应的离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（4）Al与酸中的氢离子反应生成氢气，则反应的离方程式为：Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，
故答案为：Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
（5）氯气与溴化钠发生置换反应生成氯化钠和单质溴，则反应的化学方程式为：Br₂+2NaI=2NaBr+I₂，
故答案为：Br₂+2NaI=2NaBr+I₂．

点评 本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，题目难度中等，正确掌握判断金属性、非金属性强弱的方法是解题的关键．