在溶液中.存在的电离平衡和的水解平衡.其相关的电离平衡和水解平衡如下: ① ② 在溶液中.加入溶液会产生白色沉淀.加入溶液同样会产生白色沉淀．试写出上述两个反应的离子方程式.并简述其理由．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在溶液中，存在的电离平衡和的水解平衡，其相关的电离平衡和水解平衡如下：

　　　　　　　①

　　　②

在溶液中，加入溶液会产生白色沉淀，加入溶液同样会产生白色沉淀．试写出上述两个反应的离子方程式，并简述其理由．

答案：
解析：

在溶液中，由于的水解反应，使溶液呈现酸性，水解反应的离子方程式是：，当在溶液中加入溶液时，水解产生的与水解产生的相互结合成，使的水解平衡和的水解平衡(反应②)均向正反应方向移动，而得以完成，生成白色沉淀和气体，这是泡沫灭火器在使用时发生的化学反应．

在溶液中，存在弱酸根离子的水解平衡，使溶液呈现碱性，水解的离子方程式是：，当在溶液中加溶液时，水解产生的与电离产生的(反应①)结合成，使的水解平衡和的电离平衡均向正反应方向移动，生成白色沉淀和．

提示：

弱酸的酸式酸根离子同时存在水解平衡和电离平衡，是能同时跟溶液、溶液反应，生成白色沉淀的根本原因．

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pH=9的NH₃?H₂O中水的电离程度．（填“＞”、”=”或“＜”）
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为

NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺

．（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO₄溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则[Na+]+[NH4+]

2[SO42-]（填“＞”、“=”或“＜”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的PH=

＞

7（填“＞”、”=”或“＜”）
（3）将分别含有MnO4-、Fe3+、Fe2+、I-的四种溶液混合，调节溶液的pH值，使pH=1，充分反应后：
①若I^-离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有

Fe²⁺

，一定不存在的是

MnO₄^-、Fe³⁺

②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有

Fe³⁺

，一定不存在的离子有

Fe²⁺、I^-

．

（14分）运用相关原理，回答下列各小题：

已知：在水中的电离方程式为

(1)常温下，PH=5的溶液中水的电离程度 PH=9的中水的电离程度。（填“>”、”=”或“<”）

（2）等体积等物质的量浓度的与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为。（用离子方程式表示）；若一定量的溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则

（填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钠溶液制取硫酸钡，若溶液中完全沉淀，则反应后溶液的PH= 7（填“>”、”=”或“<”）

(3)将分别含有的四种溶液混合，调节溶液的PH值，使PH=1，充分反应后：

①若离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有，一定不存在的是

②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有，

一定不存在的离子有。

（14分）运用相关原理，回答下列各小题：
已知：在水中的电离方程式为
(1)常温下，PH=5的溶液中水的电离程度     PH=9的中水的电离程度。（填“>”、”=”或“<”）
（2）等体积等物质的量浓度的与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为       。（用离子方程式表示）；若一定量的溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则
           （填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中完全沉淀，则反应后溶液的PH=    7（填“>”、”=”或“<”）
(3)将分别含有的四种溶液混合，调节溶液的PH值，使PH=1，充分反应后：
①若离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有      ，一定不存在的是
②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有                     ，
一定不存在的离子有              。