氮族元素中原子半径最大的非金属元素是( ) A.氮 B.磷 C.砷 D.铋题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小．则：
（1）A、B、C、D、E、F的名称分别是

、

（任写两种）

．
（3）由B和D组成，且B和D的质量比为3：8的化合物的电子式是

，该物质与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为

CO₂+2Mg

CO₂+2Mg

（4）F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（5）将8g BA₄完全燃烧后恢复到室温，放出热量a kJ，写出表示BA₄的燃烧热的热化学方程式

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2akJ/mol

．

（2012?吉林一模）X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．

元素	性质或结构信息
X	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．
Y	二价阳离子的外围电子层排布为3d⁹
T	原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂
Q	第三周期主族元素中原子半径最小

请根据上述信息回答下列问题：
（1）写出 X₃^-的一种等电子体的化学式

N₂O或CO₂

； X的气态氢化物易液化的原因是：

氨分子间能形成氢键

．
（2）写出T元素基态原子的核外电子排布图

；Q元素的原子核外有

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种运动状态不同的电子．
（3）元素 X、T 的电负性相比，

氮

的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的

小

（填“大”或“小”）．
（4）甲醛（CH₂O）分子中σ 键与π 键的个数之比为

区．Y单质晶体的晶胞如图所示，该晶胞中实际拥有

4

个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为

面心立方最密

堆积．
（6）在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：

Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-

．
（7）元素X与Q可形成化合物XQ₃，根据价层电子对互斥理论判断XQ₃的空间构型为：

三角锥形

，分子中X原子的杂化方式为

sp³

杂化．

X～W是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：

元素	X	Y	Z	V	W
性质信息	单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒	日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着	其单质在空气中约占4/5左右	单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精	位于第IVA，是形成的化合物最多的元素之一

回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是

第三周期ⅦA族

，V^2-离子结构示意图为

．
（2）Z的单质特别稳定，原因在于

氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，难断裂

；X、Y和V三元素中原子半径最大的是

X（或Cl）

．
（3）X的氢化物和Z的氢化物反应形成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

（用离子方程式说明）．
（4）WV₂常温下呈液态，是一种常见的溶剂．已知WV₂在氧气中完全燃烧，生成VO₂和WO₂，若0.1mol WV₂在1mol O₂中完全燃烧，所得气体混合物在标准状况下的体积为

22.4

L．
（5）已知：①Z₂（g）+O₂（g）=2ZO（g）△H=+180kJ?mol^-1；
②2ZO₂（g）=Z₂（g）+2O₂（g）△H=-67.8kJ?mol^-1．
则反应4ZO（g）=2ZO₂（g）+Z₂（g）的△H为

-292.2

kJ?mol^-1．

氮族元素中原子半径最大的非金属元素是( )

A.氮　　　　　　　　　　　　 B.磷　　　　　　　　　　　　　　 C.砷　　　　　　　　　　　　　　　　 D.铋

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