[题目]盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:(1)从实验装置上看.图中尚缺少一种玻璃仪器.这种玻璃仪器的名称是 .能否改用铜丝 (填“能.否 ).原因是 (2)大烧杯上如不盖硬纸板.测得的中和热数值会 (填“偏大 “偏小或“无影响 ).(3)实验中改用盐酸跟溶液进行反应.与上述实验相比.所放出的热� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器，这种玻璃仪器的名称是____________________。能否改用铜丝_______(填“能、否”)，原因是____________________________

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)实验中改用盐酸跟溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“偏大”“相等”或“偏小”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

温度实验次数	起始温度			终止温度	温度差平均值
温度实验次数			平均值	终止温度	温度差平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	_________________
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

则中和热__________(取小数点后一位。)(本题中溶液和硫酸溶液的密度均取，中和后生成溶液的比热容取)

【答案】环形玻璃搅拌棒否因为铜传热快，热量损失大偏小相等相等偏小 4.0℃

【解析】

中和热的测定实验，中和热的数值要准确，热量不能损失，因此很多操作都是为了保证热量不损失。中和热的计算公式为，中和热的数值为△H的绝对值。另外中和热一般用强酸、强碱的稀溶液测定，如果用强酸、强碱的浓溶液，则反应溶液混合稀释时要放热，数值会偏大；如果用弱酸、弱碱，反应时要电离，弱电解质电离要吸热，数值偏小。

(1)从装置中可以看出，少了使酸碱溶液充分混合的仪器，为环形玻璃搅拌棒。但是不能使用金属仪器，因为金属仪器的导热性比玻璃好，会造成热量的损失较大。答案为环形玻璃搅拌棒；否；因为铜传热快，热量损失大；

(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，反应的溶液直接与外界大气接触，热交换更加充分，热量损失大，测得的热量的数据小，利用公式，Q偏小，△H偏大，注意△H为负值，因此△H的绝对值偏小，即中和热的数值偏小。答案为偏小；

(3)如果用60mL 0.5mol·L－1的盐酸和50mL 0.50mol·L－1的NaOH溶液实验，NaOH完全反应掉，生成的水。原实验的反应盐酸完全反应掉，也是生成0.025mol的水，放出的热量是相等的。中和热为在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热，不管热量是多少，最后求中和热的数值时都需要换算成生成1mol水放出的热量，所以中和热的数值也相等。答案为相等；相等；

(4) 如果用弱酸弱碱代替强酸强碱反应，反应时要电离，弱电解质电离要吸热，中和热数值会偏小。答案为偏小；

(5)求温度的平均值，首先把每次实验的温差求出来，实验1的温差为30.1-26.1=4℃，同理实验2的温差为6.1℃，实验3的温差为3.9℃，实验4的温差为4.1℃，实验2的温度差与其他几组实验差别大，数据要舍弃。温差的平均值为。利用公式，比热容c=4.2J/(g·℃)，，t2- t1=4℃。NaOH的物质的量为0.025mol，H2SO4的物质的量为0.06mol，NaOH完全反应完，n水=0.025mol。带入公式。答案为4.0℃ -53.8kJ/mol。