题目内容

工业上处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．试回答：

①电解时的电极反应：阳极________阴极________．

②写出Cr2O72－转变成Cr3+的离子方程式________．

③电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是如何产生的？

④能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？

答案：
解析：

　　①Fe－2e－Fe2+,2H+＋2e－H2

　　②6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+6Fe3+＋2Cr2+＋7H2O

　　③随电解的进行pH值增大，形成Fe(OH)3、Cr(OH)3

　　④不能，不能产生还原性Fe2+


练习册系列答案
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重铬酸盐是电镀工业的重要原料．工业制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的第一步是将不溶于水的Cr2O3在强碱性（如KOH）条件下，用KClO3氧化，得到易溶于水的铬酸钾（K2CrO4）和KCl，过滤后，将含有铬酸钾的滤液酸化，使其转变为重铬酸钾，反应的离子方程式为2Cr
O
2-
4
+2H+═Cr2
O
2-
7
+H2O．
回答下列问题：（本题注意有效数字位数保留）
（1）写出由Cr2O3制备铬酸钾的化学方程式：
 
．
（2）工业上制备100kg重铬酸钾需要KClO3
 
kg．
（3）电镀后的废水中含六价铬对人体有毒，要经化学处理后才能排入，方法是用绿矾（FeSO4?7H2O）在酸性条件下把废水中有害离子还原，其化学方程式为：6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+K2SO4+Cr2（SO4）3+7H2O．然后再加入过量的石灰水，使铬离子转变为氢氧化铬沉淀．
某化学小组取某地区含铬废水样品250mL，每次取出20.00mL用5.625×10-3mol/LFeSO4标准溶液滴定，四次滴定分别用去19.98mL、20.00mL和22.08mLFeSO4标准溶液．
①取用废水使用的滴定管是
 
．
②求该地含铬废水中Ce2
O
2-
7
的物质的量浓度．

工业上为了处理含有Cr2的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准，请回答下列问题：

(1)写出两极上的电极反应式：阳极：________；阴极：________．

(2)写出Cr2变成Cr3+的离子方程式________．

(3)工业废水由酸性变为碱性的原因是____________________．

(4)能否改用石墨电极？________，原因是________________．
六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放。

工业上为处理含有的酸性废水采用如下方法：在工业废水中加入适量NaCl，然后以铁为电极电解，鼓入空气，最后将以Cr(OH)3形式沉淀下来而除去，且还生成Fe(OH)3沉淀。这种处理方法可使工业废水中的含量达到国家规定的排放标准。试完成下列问题：

(1)在工业废水中加入NaCl的作用是：__________________________________________。

(2)有关电极反应方程式是____________________________________________________。

(3)由转化为Cr3+的离子方程式是_______________________________________。

(4)电解过程中工业废水由酸性变碱性的原因是______________________________________。

(5)另一种处理含铬废水的方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中的六价铬还原成铬离子，再加入过量石灰水，使铬离子转为氢氧化铬Cr(OH)3沉淀，其主要反应的化学方程式如下：

6H2SO4+H2Cr2O7+6FeSO43Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O

现用上法处理1×104 L含铬(+6价)78 mg·L-1的废水(Cr的相对原子质量52)，则：

①处理后沉淀除Cr(OH)3外，还有________________________________(用化学式来表示)。

②需用绿矾多少千克?_______________________

六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放。

工业上为处理含有的酸性废水采用如下方法：在工业废水中加入适量NaCl，然后以铁为电极电解，鼓入空气，最后将以Cr(OH)3形式沉淀下来而除去，且还生成Fe(OH)3沉淀。这种处理方法可使工业废水中的含量达到国家规定的排放标准。试完成下列问题：

(1)在工业废水中加入NaCl的作用是：_____________________________________________。

(2)有关电极反应方程式是

________________________________________________________。

(3)由转化为Cr3+的离子方程式是

___________________________________________。

(4)电解过程中工业废水由酸性变碱性的原因是

______________________________________。

(5)另一种处理含铬废水的方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中的六价铬还原成铬离子，再加入过量石灰水，使铬离子转为氢氧化铬Cr(OH)3沉淀，其主要反应的化学方程式如下：

6H2SO4+H2Cr2O7+6FeSO4====3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O

现用上法处理1×104 L含铬(+6价)78 mg·L1的废水(Cr的相对原子质量52)，则：

①处理后沉淀除Cr(OH)3外，还有________________________________(用化学式来表示)。

②需用绿矾多少千克?

工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，采用下列的处理方法： 是绿矾（FeSO4·7H2O），把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）3沉淀。其主要的化学方程式如下：

H2Cr2O7＋6FeSO4＋6 H2SO4＝Cr2（SO4）3＋3Fe 2（SO4）3＋7H2O

现用上述方法处理1×104L含铬（＋6价）78mg/L的废水（Cr相对原子质量为52），请回答下列问题：

⑴处理后，沉淀物中除Cr（OH）3外，还有              .                  （用化学式表示）。

⑵需用绿矾的质量             。

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