Question

工业上为了处理含有Cr₂的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准，请回答下列问题：

(1)写出两极上的电极反应式：阳极：________；阴极：________．

(2)写出Cr₂变成Cr³⁺的离子方程式________．

(3)工业废水由酸性变为碱性的原因是____________________．

(4)能否改用石墨电极？________，原因是________________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)Fe－2e－Fe2+　2H+＋2e－H2↑ 　　(2)Cr2＋6Fe2+＋14H+2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O 　　(3)因为H+不断放电，打破了水的电离平衡，使溶液中c(OH－)＞c(H+)，所以溶液由酸性变为碱性 　　(4)不能改用石墨．因为用石墨作电极，阳极产生氯气，得不到Fe2+，缺少还原剂，不能使Cr2转化为Cr3+，进而产生Cr(OH)3被除去 　　解析：分析题目可知以Fe为电极电解，则Fe在阳极溶解，其电极反应阳极：Fe－2e－Fe2+；阴极：2H+＋2e－H2↑．根据电极反应可进一步得知，电解进行一段时间后，溶液中H+浓度逐渐减小，则破坏水的电离平衡，使溶液中OH－浓度逐渐增加．另一方面由于Fe产生Fe2+作还原剂，可还原Cr2Cr3+，其自身Fe2+Fe3+，因而逐渐产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，从而降低铬的含量．问题(4)提到能否用石墨电极，答案是不能．因用石墨作电极，阳极产生Cl2得不到Fe2+，缺少还原剂，不能把Cr2转化为Cr3+．