题目内容
下列电子层中，能量比M层高的是（ ）
| A、L层 | B、K层 | C、N层 | D、G层 |
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：原子核外电子排布按其能量的高低分成七个能层，由里向外能量由低到高依次是K、L、M、N、O、P、Q．
解答：
解：A、L层在M层里面，能量比M层低，故A不选；
B、K层在M层里面，能量比M层低，故B不选；
C、N层在M层外面，能量比M层高，故C选；
D、在原子核外电子排布中没有G层，故D不选．故选C．
B、K层在M层里面，能量比M层低，故B不选；
C、N层在M层外面，能量比M层高，故C选；
D、在原子核外电子排布中没有G层，故D不选．故选C．
点评：本题是考查学生对原子核外电子排布规律的识记，只要记住核外电子排布的顺序和表达方式就可以解决问题了，是很基础的内容．
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某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度（c）与时间（t）关系如下表所示：下列说法正确的是（ ）
| 初始 | 2min | 4min | 6min | |
| c （A）（mol/L） | 1.45 | 1.28 | 1.00 | 1.00 |
| c （B）（mol/L） | 0.38 | 0.72 | 1.28 | 1.28 |
| c （C）（mol/L） | 0.095 | 0.18 | 0.32 | 0.32 |
| A、该反应的化学方程式为A=2B+C |
| B、4min末A的转化率约为31% |
| C、4～6min时，反应停止了 |
| D、正反应是吸热反应 |
反应3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
| A、v（B）=0.4mol?L-1?s-1 |
| B、v（C）=0.5mol?L-1?s-1 |
| C、v（D）=0.6mol?L-1?s-1 |
| D、v（A）=1.5mol?L-1?s-1 |
下列观点或说法正确的是（ ）
| A、干燥的氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气具有强氧化性 |
| B、发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠 |
| C、加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水 |
| D、漂白粉必须密封保存，新制的氯水用棕色细口瓶保存，液溴用一层水封盖再密封保存 |
已知25℃时Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38．向Fe（NO3）3和Al（NO3）3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示．计算表明当Fe3+完全沉淀时，Al3+恰好开始沉淀．下列说法正确的是（ ）
| A、原混合溶液中c（Fe3+）：c（Al3+）=1：1 |
| B、Fe（NO3）3溶液中混有杂质Al（NO3）3可以加入过量的NaOH溶液除去 |
| C、B点两种沉淀共存，此时上层溶液中c（Al3+）：c（Fe3+）=2.5×104 |
| D、C点溶液中的溶质只有NaAlO2 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中错误的是（ ）
| A、3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NA |
| B、18 g水中所含的氢原子数为3NA |
| C、1mol H2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等 |
| D、1mol H2SO4 约含有氢原子数为1.204×1024 |
下列物质久置于空气中因被氧化而变质且有明显颜色改变的是（ ）
| A、KMnO4 |
| B、CuSO4 |
| C、FeSO4?7H2O |
| D、C6H5OH |
阿佛加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（ ）
| A、室温时，1L pH=2的NH4Cl溶液中水电离出10-12mol H+ |
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| D、1mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子3NA |
