题目内容
阿佛加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（ ）
| A、室温时，1L pH=2的NH4Cl溶液中水电离出10-12mol H+ |
| B、常温常压下，46g NO2含有的原子数小于3NA |
| C、12g石墨含有4NA个自由移动的电子 |
| D、1mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据盐水解过程分析，水电离出的氢离子浓度为10-2mol/L；
B、依据n=
计算物质的量，结合分子式计算原子数，原子守恒；
C、石墨结构分析，每个碳原子有一个自由移动的电子；
D、依据分解化学方程式和元素化合价变化计算电子转移．
B、依据n=
| m |
| M |
C、石墨结构分析，每个碳原子有一个自由移动的电子；
D、依据分解化学方程式和元素化合价变化计算电子转移．
解答：
解：A、依据盐水解过程分析，室温时，水电离出的氢离子浓度为10-2mol/L，1L pH=2的NH4Cl溶液中水电离出10-2mol H+，故A错误；
B、依据n=
计算物质的量=
=1mol，原子守恒46g NO2含有的原子数等于3NA，故B错误；
C、石墨结构分析，每个碳原子有一个自由移动的电子，12g石墨物质的量为1mol含有NA个自由移动的电子，故C错误；
D、依据分解化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，1mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，化学方程式为：LiAlH4=LiH+H2+Al，转移电子3NA，故D正确；
故选D．
B、依据n=
| m |
| M |
| 46g |
| 46g/mol |
C、石墨结构分析，每个碳原子有一个自由移动的电子，12g石墨物质的量为1mol含有NA个自由移动的电子，故C错误；
D、依据分解化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，1mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，化学方程式为：LiAlH4=LiH+H2+Al，转移电子3NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是盐类水解分析，石墨结构理解应用，氧化还原反应电子转移计算方法，掌握基础是关键，题目较简单．
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下列说法中，正确的是（ ）
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| C、1L3 mol?L-1的CuCl2溶液与2L 1 mol?L-1的 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相同 |
| D、向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，该溶液中一定含有SO42- |
下列电子层中，能量比M层高的是（ ）
| A、L层 | B、K层 | C、N层 | D、G层 |
石墨烯（Graphene）是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，是一种由碳原子组成六角型呈蜂巢晶格的平面薄膜，只有一个碳原子厚度的二维材料（结构示意图如图），可由石墨剥离而成．2013年10月18日，欧盟启动总投资10亿欧元的石墨烯半导体材料技术研究项目．对于石墨烯下列说法正确的是（ ）
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取等质量的单质A和化合物B两种固体，分别投入足量的水中，产生C、D两种气体．一定条件下，C和D恰好可完全反应，则下列叙述中正确的是（ ）
| A、1 molA和1 molB的质量相同 | ||
| B、1 molA和1 molB中所含的质子数相同 | ||
C、1molA和
| ||
D、
|
下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol?L-1的AlCl3溶液中Cl-的浓度相等的是（ ）
| A、75mL 1.5mol?L-1的CaCl2 |
| B、75mL 2mol?L-1的NH4Cl |
| C、150mL 1.5mol?L-1的KCl |
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锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3+3O2+6Fe
Sb4O6+6FeS①；Sb4O6+6C
4Sb+6CO②．下列说法正确的是（ ）
| ||
| ||
| A、反应②说明高温下Sb还原性比C强 |
| B、反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 |
| C、每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3 |
| D、反应①中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子 |
