Question

16．在20mL0.100mol•L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.200mol•L^-1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是（　　）

• A． A点到B点的变化过程中，离子浓度大小关系：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 在B点a＞10，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（OH^-）=c（H⁺）
• C． B点到C点的变化过程中，离子浓度大小关系：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• D． 在C点：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．A点到B点的变化过程中，若醋酸少量，则可能出现c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）；
B．氢离子和氢氧根离子浓度较小，则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
C．B点到C点的变化过程中，醋酸为弱酸，只能部分电离出氢离子，则c（Na⁺）＞c（H⁺）；
D．C点溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，根据物料守恒判断．

解答 解：A．A点到B点的变化过程中，当加入的醋酸较少时，离子浓度大小可能为：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．B点为中性，则c（OH^-）=c（H⁺）、c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），当a=10时溶液的pH大于0，若为中性，则醋酸的体积稍大于10，且氢离子、氢氧根离子浓度较小，则正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B错误；
C．点到C点的变化过程中，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），由于醋酸为弱酸，只能部分电离出氢离子，则c（Na⁺）＞c（H⁺），正确的离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．C点溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，根据物料守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确曲线变化对应反应为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．