Question

14．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数中和为10，A与C在周期表中位于同一族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（　　）

• A． A与C可形成共价化合物
• B． A的简单氢化物的稳定性大于C的简单氢化物的稳定性
• C． 原子半径：A＜B＜C
• D． B的氧化物的熔点比A的最高价氧化物熔点高

Answer 1

分析 B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10、A与C在周期表中同主族可知，A、C的最外层电子数为4，故A为C元素、C为Si元素；A、B、C原子序数依次增大，则B为Mg元素，据此结合元素周期律知识解答．

解答 解：B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10、A与C在周期表中同主族，可知A、C的最外层电子数为4，故A为C元素、C为Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素，
A．A与C形成的化合物为SiC，为共价化合物，故A正确；
B．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物的越强，非金属性C＞Si，A的简单氢化物的稳定性大于C的氢化物，故B正确；
C．A为C元素、B为Mg元素、C为Si元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径为Mg＞Si＞C，即A＜C＜B，故C错误；
D．A的氧化物二氧化碳为分子晶体，B的氧化物氧化镁为离子晶体，则B的氧化物的熔点比A的最高价氧化物熔点高，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，根据题干信息正确推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．