题目内容
在 K2Cr2O7+HCl--KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O反应中．
（1）氧化剂是 ， 元素被氧化，氧化产物是 ．
（2）在参加反应的盐酸中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为 ．
（3）如果反应生成0.1molCl2，则转移电子的数目为： ．
（1）氧化剂是
（2）在参加反应的盐酸中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为
（3）如果反应生成0.1molCl2，则转移电子的数目为：
考点：氧化还原反应的电子转移数目计算,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）K2Cr2O7+HCl--KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O反应中，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，根据化合价的升降确定氧化剂、氧化产物；
（2）根据化合价的升降确定反应中转移的电子情况；
（3）根据方程式的意义结合电子转移进行计算．
（2）根据化合价的升降确定反应中转移的电子情况；
（3）根据方程式的意义结合电子转移进行计算．
解答：
解：（1）K2Cr2O7+HCl--KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O反应中，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，所以K2Cr2O7氧化剂，Cl2是氧化产物，盐酸中-1价的氯元素被氧化，故答案为：K2Cr2O7；盐酸中-1价的氯；Cl2；
（2）K2Cr2O7+HCl--KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O反应中，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，根据电子守恒确定反应中转移的电子为6，配平方程式为：2K2Cr2O7+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，在参加反应的14mol盐酸中，被氧化的HCl为6mol与未被氧化的HCl为8mol，二者的质量比为3：4，故答案为：3：4；
（3）根据方程式的意义结合电子转移，得到生成3mol氯气，转移电子是6mol，当反应生成0.1molCl2，则转移电子0.2mol，数目为1.204×1023，
故答案为：1.204×1023．
（2）K2Cr2O7+HCl--KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O反应中，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，根据电子守恒确定反应中转移的电子为6，配平方程式为：2K2Cr2O7+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，在参加反应的14mol盐酸中，被氧化的HCl为6mol与未被氧化的HCl为8mol，二者的质量比为3：4，故答案为：3：4；
（3）根据方程式的意义结合电子转移，得到生成3mol氯气，转移电子是6mol，当反应生成0.1molCl2，则转移电子0.2mol，数目为1.204×1023，
故答案为：1.204×1023．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，侧重氧化还原反应中基本概念及转移电子的考查，题目难度不大
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气体产物
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气体产物
| 浓H2SO4干燥 |
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| ②浓H2SO4干燥 |
A、x=
| ||
B、y=
| ||
| C、x=y | ||
D、y=
|
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①0.6mol NH3
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