题目内容
（15分）某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是________。
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是______________；
步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止____________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应______________，用余热使水分蒸干。
（3）猜想和验证：
猜想 | 验证的方法 | 现象 | 结论 |
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 | ① | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3 | 取少量固体A于试管中，先滴入② ，再滴入Na2SO4溶液 | 有气泡放出，无白色沉淀 | ③ |
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水， ④ | ⑤ | 猜想Ⅲ成立 |
(15分).（1）过滤
（2）滴加盐酸至无气泡放出为止 局部过热，造成固体(或溶液)飞溅 停止加热(或熄灭酒精灯)
（3）猜想Ⅰ：①有气泡放出，小烧杯内有白色沉淀生成(或石灰水变浑浊)
猜想Ⅱ：②稀硝酸(或稀盐酸) ③猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅲ：④滴入BaCl2[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3 ⑤有白色沉淀生成且不溶于稀HNO3
【解析】
试题分析：（1）粗盐溶于水后搅拌，需要过滤除去不溶性杂质，所以步骤①的名称是过滤；得到的滤液1加入碳酸钠后需要再过滤得滤液2，所以②的操作名称也是过滤；
（2）加入盐酸的目的是除去过量的碳酸钠，但盐酸不能过量，判断盐酸适量的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止，说明碳酸钠已除干净；蒸发操作中玻璃棒的作用是不断搅拌，防止液体局部受热，造成液体飞溅；
当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，利用余热将水分蒸干；
（3）①若猜想I成立，则滴加盐酸后试管内有气泡放出，小烧杯内有白色沉淀生成；
②根据猜想II的现象判断，加入稀盐酸或稀硝酸后有气体放出但无沉淀生成，说明溶液中不存在钡离子，所以③猜想II不成立；
④猜想III成立，若证明固体中含有硫酸根离子，则需要向配制的溶液中滴加含钡的可溶性化合物，出现的现象是有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，证明含有硫酸根离子，即猜想III正确。
考点：考查粗盐的提纯，实验仪器的选择，对实验的分析能力
阅读快车系列答案| A、5：2：1 |
| B、5：2：2 |
| C、9：3：1 |
| D、9：3：4 |
，其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物
＋H2O
HCO
＋OH－ 与Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂
2NO2 △H ＞ 0）