Question

6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

• A． 已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ•mol^-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol^-1
• B． 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• C． HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
• D． 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，则△H₁＜△H₂

Answer 1

分析 A、燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，应生成液态水；
B、能量越低越稳定；
C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，硫酸钡沉淀生成过程中放热；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳是放热反应，焓变为负值比较大小．

解答 A、燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，氢气燃烧热应生成液态水，故A错误；
B、石墨生成金刚石吸热，石墨能量低，比较稳定，故B错误；
C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H₂SO₄和Ca（OH）₂反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3KJ/mol，H₂SO₄和Ba（OH）₂反应中生成硫酸钡沉淀放出热量，焓变为负值，所以反应的中和热△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故C错误；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳是放热反应，焓变为负值比较大小，则△H₁＜△H₂，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了燃烧热、中和热概念的分析，物质稳定性和能量高低有关，注意焓变为负值，题目较简单．