题目内容

17．下列物质中，既能被酸性KMnO4溶液氧化，又能和溴水反应的是（　　）
①丙烯  ②丙炔  ③苯  ④甲苯  ⑤聚乙烯  ⑥苯酚  ⑦乙酸乙酯  ⑧乙酸．
A．①③⑤⑦B．①④⑥C．①②⑥D．①②⑥⑧

分析 能跟溴水发生加成反应，又能被KMnO4溶液氧化，应含碳碳双键或三键，以此来解答．

解答 解：能被酸性KMnO4溶液氧化，应含有碳碳不饱和键、苯酚等，则①②④⑥符合；
①②可与溴水发生加成反应，⑥可与溴水发生取代反应，
则只有①②⑥符合．
故选C．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，注意把握有机物的官能团的性质为解答该类题目的关键，侧重常见有机物性质及反应的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法．其方法是让极少量的（10-9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子．如C2H6离子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+…，然后测定其质荷比．某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（　　）
A．甲醇B．甲烷C．丙烷D．乙烯
8．（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层．铅在元素周期表的位置为第六周期．第ⅣA族；PbO2的酸性比CO2的酸性弱（填“强”或“弱”）．
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为PbO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为PbO+ClO-=PbO2+Cl-；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2 和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生反应的电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+，阴极上观察到的现象是石墨上红色物质析出；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为Pb2++2e-=Pb↓，这样做的主要缺点是Pb2+的利用率降低．
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重的4.0%（即样品起始质量-a点固体质量/样品起始质量×100%）的残留固体．若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2•nPbO，列式计算x值和m：n值2：3．
5．下列说法中不正确的是（　　）
A．气体单质中，一定有δ键，可能有π键
B．δ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
C．两个原子间形成共价键时，最多有一个δ键
D．N2分子有一个δ键，两个π键
12．工业上制肥皂时，常向皂化反应混合物中加入食盐颗粒，使高级脂肪酸钠析出，这一过程被称为（　　）
A．蒸馏B．盐析C．过滤D．吸附
2．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（　　）
A．KClB．NaOHC．HClD．O2
9．下列变化属于吸热反应的是（　　）
①将胆矾加热变为白色粉末   ②浓硫酸稀释    ③高锰酸钾分解制氧气   ④生石灰跟水反应生成熟石灰．
A．①④B．①②③④C．①③D．②④
6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2
7．用赤铁矿为原料冶炼铁，应采取的冶炼方法是（　　）
A．电解法B．热氧化法C．热还原法D．热分解法

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