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16．一种甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O，则有关说法正确的是（　　）
A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极
B．放电时，负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
C．标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5mol电子转移
D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低

分析 放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；充电时，阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应，结合电极反应式进行分析解答．

解答 解：A．放电时，正极上氧气得电子发生还原反应，所以氧气参与反应的电极是正极，故A错误；
B．放电时，负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故B正确；
C．2CH3OH+3 O2+4OH-=2CO32-+6H2O 转移电子
         67.2L                12mol
         5.6L                  1mol
所以，标况下，通入5.6LO2并完全反应后，有1mol电子转移，故C错误．
D、放电时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为$\frac{3}{2}$O2+3H2O+6e-=6OH-，所以通入氧气的电极附近溶液的pH升高，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，明确原电池和电解池判断方法，结合电极反应式分析解答，难度中等．

练习册系列答案
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6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
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A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1

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