题目内容
下列排列有错误的是（ ）
| A、粒子半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F- |
| B、稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF |
| C、酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 |
| D、碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH |
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强．
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强．
解答：
解：A．A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为Al＞Mg＞Na＞F，则离子半径为Al3+＜Mg2+＜Na+＜F-，故A错误；
B．非金属性F＞Cl＞Br＞I，气态氢化物的稳定性为HI＜HBr＜HCl＜HF，故B正确；
C．非金属性Cl＞S＞P＞Si，最高价氧化物的水化物酸性为H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正确；
D．金属性K＞Ca＞Mg＞Al，最高价氧化物的水化物碱性为Al（OH）3＜Mg（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH，故D正确；
故选A．
B．非金属性F＞Cl＞Br＞I，气态氢化物的稳定性为HI＜HBr＜HCl＜HF，故B正确；
C．非金属性Cl＞S＞P＞Si，最高价氧化物的水化物酸性为H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正确；
D．金属性K＞Ca＞Mg＞Al，最高价氧化物的水化物碱性为Al（OH）3＜Mg（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH，故D正确；
故选A．
点评：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、元素周期律为解答的关键，侧重金属性、非金属性比较的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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某密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）；△H＜0 如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量．则下列说法中不正确的是（ ）
| A、t3 时减小了压强 |
| B、t5 时增大了压强 |
| C、t6 时刻后反应物的转化率最高 |
| D、t1-t2 时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数 |
已知反应：2NO2 （g）?N2O4（g），把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是（ ）| A、上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快 |
| B、上述过程中，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大 |
| C、上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变 |
| D、反应2NO2（g）?N2O4（g）的逆反应为放热反应 |
X、Y均为短周期元素，其简单离子aXn-和bYm+电子层结构相同，则下列说法正确的是（ ）
| A、b-a=m+n |
| B、X的原子半径大于Y |
| C、X的族序数小于Y |
| D、X不可能是氢元素 |
下列反应是吸热反应的是（ ）
| A、氢气燃烧 |
| B、NaOH与HCl |
| C、生石灰与水 |
| D、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl |
以下实验能达到目的是（ ）
| A、向已经变质的FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，则说明FeCl2已完全变质 |
| B、向某一无色气体中通入氧气，气体变红棕色，则证明有NO |
| C、可用PH试纸来测浓硫酸的PH值 |
| D、取某溶液，先后滴入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42- |
下列关系正确的是（ ）
| A、沸点：乙二醇＞丙三醇 |
| B、与钠反应的快慢：CH3CH2COOH＞苯酚＞水＞乙醇 |
| C、等质量的有机物完全燃烧的耗氧量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯 |
| D、同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸 |
甲醇合成反应及其能量变化如图所示：