题目内容

A、B、C均为中学化学的常见物质，且含同一元素，X为单质。它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)

(1)若A、B、C常温常压下均为气态化合物，C和水反应生成强酸，则A→B的化学反应方程式为_____________；液态A中存在的作用力类型有(填三种)__________。

(2)若A为短周期元素形成的单质，C和水反应生成强碱，则C的电子式__________________；检验存放较长时间的C是否变质的简易方法____________。

(3)若X为金属，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生，则B的化学式是__________；C的溶液在保存时应加入少量X，理由是____________________。

(4)若B是烃的含氧衍生物，常温下呈气态，c能使紫色石蕊试液变红色，且与NaHCO3溶液反应放出CO2，则A是______________；C与NaHCO3反应的离子方程式为________________。

(1)4NH3+5O24NO+6H2O

分子间作用力(或范德华力)  氢键  共价键

(2)  观察C的颜色是否已由淡黄色变白色，若有，则已变质

(3)FeCl3  Fe2+易被空气氧化生成Fe3+，Fe可将Fe3+还原为Fe2+

(4)甲醇(或CH3OH)

HCOOH+====HCOO-+CO2↑+H2O

练习册系列答案
相关题目
（2009?东城区二模）中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是
，该反应的化学方程式是
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
4：1
4：1
．
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是
第4周期Ⅷ族
第4周期Ⅷ族
（填所在周期和族）；Y的化学式是
NO
NO
．
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是
0.4a
0.4a
 mol．
（4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是
c（Na+）＞c（Cl-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（Cl-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（2009?南充模拟）A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：
（1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，则：该反应的反应方程式为
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
，检验D中阴离子的方法是
先加硝酸酸化无沉淀，再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则含Cl-
先加硝酸酸化无沉淀，再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则含Cl-
．
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行．写出反应的离子方程式
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
；
2Al+2OH-+H2O=2AlO-+H2↑
2Al+2OH-+H2O=2AlO-+H2↑
．
（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的化学式（写两种）
H2SiO3
H2SiO3
、
Al （ OH ）3
Al （ OH ）3
写出生成E的一个离子方程式
SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓或 AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓或 AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
．
[化学-选修物质结构与性质]A、B、C、D四种元素的原子序数依次递增，A、B元素的基态原子L电子层中末成对电子数分别为3、2．短周期主族元素中C元素的电负性最小，原子半径最大．D元素的原子序数是C元素的两倍，其合金多用于航天工业，被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小顺序是
 
（填元素符号）．
（2）D元素基态原子的介电子排布式是
 
；
（3）白色晶体白色晶体C3AB4、可由CAB2和C2B2在银皿中于300℃条件下七天后制得，该白色晶体白色晶体C3AB4中阴离子的空间立体构名称是
 
，其中心原子的杂化轨道类型是
 
杂化，中学化学常见的阴离子中，与该阴离子互为等电子体的离子符号是
 
（只填两种）．该白色晶体遇潮湿的二氧化碳时发生剧烈反应，写出三种反应物按等物质的量发生反应，生成三种等物质的量且均含C元素的固体产物的化学方程式
 
；
（4）B、D两元素组成的某种化合物的晶体结构（晶胞示意图）如图a、图b所示，写出该化合物的化学式
 
．
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现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数依次增大．已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物．D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素在地壳中含量居第二位；F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素．
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请回答以下问题：
（1）请画出F的离子结构示意图：
 
；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为
 
；
（2）工业上制取E单质的化学方程式为：
 
；
（3）由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有
 
和
 
（填化学式）；它们都能与水反应生成气体，写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式
 
；
（4）由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料．通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：
 
；
（5）如图是中学常见的几种晶体结构．有关说法正确的是
 
（填选项）．
A．氯化钠的晶体结构中，和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体
B．干冰晶体是CO2分子通过范德华力结合形成的
C．石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2：3
D．金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的．

已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转

化关系：

（1)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。则A的空间构型为    ，A转化为B反应的化学方程式为         。

(2)若A、B、C均为氧化物，A为砖红色固体，且A中金属元素为+1价，D是一种黑色固态非金属单质，则A的化学式为          ，B的电子式为         。

(3)若D为氯碱工业的主要产品，B为高中常见的一种具有两性的物质，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为        。氯碱工业中阴极的电极反应式为      。

 

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