题目内容

在如图所示的原电池装置中，下列说法正确的是

[　　]

A．

锌片是正极，铜片是负极

B．

电子由锌片流向铜片

C．

一段时间后，稀硫酸浓度不变

D．

锌片上发生还原反应

答案：B
练习册系列答案
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在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（　　）
能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反应II：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数（K）
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①由表中数据判断△H2
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”），
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
BE
BE
，
A．升高温度         B．将CH3OH（g）从体系中分离     C．使用合适的催化剂
D．充入He，使体系总压强增大            E．按原比例再充入 CO和 H2
③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L-1，则CO的转化率为
80%
80%
，此时的温度为
250°C
250°C
（从上表中选择）；
④恒温下，1mol CO和nmol H2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后，生成a molCH3OH．若起始时放入3molCO+3nmolH2，则达平衡时生成CH3OH
3a
3a
mol．
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的原电池装置．
①该电池工作时，OH-向
负
负
极移动（填“正”或“负”），
②该电池正极的电极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
实验发现，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe3+立即被还原成Fe2+．某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置．下列有关说法中正确的是（　　）

如图所示的原电池装置中，锌为       极，电极发生的是             反应（填氧化或还原），电极反应式为                           ；铜电极反应式为                    ，铜片上观察到的现象为                                  。

 

 

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