30mL.0.1mol/L的Na2SO3溶液恰好将2´10-3mol的XO4-离子还原.则元素X在还原产物中的化合价是( ) A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

30mL、0.1mol/L的Na₂SO₃溶液恰好将2´10^-3mol的XO₄^-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是（　）

A．+1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．+2

C．+3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．+4

答案：D
提示：

设还原产物中X的化合价为x，根据氧化还原电子守恒规律，30mlX10^-3l/mlx0.1mol/lx2=(7-x)x2x10^-3

x=+4

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20mL 0.05mol/L的(R为金属元素)的溶液恰好与30mL的0.1mol/L 溶液反应，则该氯化物RCl的n值为

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某元素的氯化物溶液20mL，其浓度为0.05mol/L，恰好与30mL的0.1mol/L 溶液反应，则该元素氯化物的化学式为

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30mL、0.1mol/L的Na₂SO₃溶液恰好将2´10^-3mol的XO₄^-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是（　）

A．+1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．+2

C．+3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．+4

（1）pH相同的溶液，其物质的量浓度的关系是H₂SO₄ CH₃COOH

常温下，pH=3的盐酸溶液中水的电离程度 PH=11的NaOH溶液中水的电离程度（填“＞ ”“ ＜”“＝” ）

（2）已知SO₂(g)+ 1/2 O₂(g) SO₃(g) △H = －98.30kJ／mol，现将4molSO₂与一定量O₂混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO₂的转化率为。

（3）下列三组溶液

①20ml、0.1mol/LHCl + 20ml、0.1mol/LNH₃·H₂O

②10ml、0.2mol/LHCl + 30ml、0.1mol/LNaOH

③10ml、0.1mol/L H₂SO₄+ 30ml、0.1mol/LNH₃·H₂O

发生反应的反应热ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃大小关系为。

（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

① Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g) △H＝ ―24.8 kJ•mol-1

② 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g) △H＝ ―47.2 kJ•mol-1

③ Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g) △H＝ +640.5 kJ•mol-1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

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