题目内容
（1）pH相同的溶液，其物质的量浓度的关系是H2SO4 CH3COOH
常温下，pH=3的盐酸溶液中水的电离程度 PH=11的NaOH溶液中水的电离程度（填“＞ ”“ ＜”“＝” ）
（2）已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) 
SO3(g) △H = －98.30kJ／mol，现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为 。
（3）下列三组溶液
①20ml、0.1mol/LHCl + 20ml、0.1mol/LNH3·H2O
②10ml、0.2mol/LHCl + 30ml、0.1mol/LNaOH
③10ml、0.1mol/L H2SO4 + 30ml、0.1mol/LNH3·H2O
发生反应的反应热ΔH1、ΔH2、ΔH3大小关系为 。
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
① Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8 kJ•mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2 kJ•mol-1
③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5 kJ•mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_______________________________________________________________。
（1）＜ ﹦ （2）80% （3）△Η1﹦△Η3 ＞△Η2
（4）CO(g) ＋FeO(S) ﹦CO2(g) ＋Fe(s) △Η﹦-218.0KJ/mol
25 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（ ）
| A．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c(OH-) =" 0.1" mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7 |
| B．pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H+)之比为2∶1 |
| C．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则c(Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－) |
| D．4种pH相同的溶液①CH3COONa ②NaClO ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小顺序是①＞②＞③＞④ |