题目内容
13．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI．它与Zn、液NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：AtI+2NH3（1）═NH4I+NH2At，2AtI+2Zn═ZnI2+ZnAt2，则下列叙述正确的是（ ）| A． | AtI与液氨反应，是非氧化还原反应 | |
| B． | AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂 | |
| C． | ZnAt2只是氧化产物 | |
| D． | ZnI2是氧化产物 |
分析 AtI+2NH3（1）═NH4I+NH2At中没有元素的化合价变化；2AtI+2Zn═ZnI2+ZnAt2中，Zn元素的化合价升高，At元素的化合价降低，以此来解答．
解答 解：A．AtI与液氨的反应中，不存在元素化合价的变化，为非氧化还原反应，故A正确；
B．AtI与液氨反应，不存在元素化合价的变化，非氧化还原反应中不存在氧化剂和还原剂，故B错误；
C．反应中，Zn的化合价升高，是还原剂，对应产物ZnI2、ZnAt2是氧化产物，At元素化合价降低，ZnAt2是还原产物，所以ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物，故C错误；
D．反应中，Zn的化合价升高，对应产物ZnI2是氧化产物，故D正确；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的分析，题目难度不大．
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3．铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到2bgH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ）
| A． | b mol | B． | （a-b）mol | C． | $\frac{1}{2}$（a-b）mol | D． | $\frac{1}{2}$（a+b）mol |
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | lmolNa与足量的02反应生成Na20和Na2O2，失去的电子数为NA | |
| B． | 标准状况下，44.8LHF所含分子数为2NA | |
| C． | 在碳酸钠溶液中，若c（C032-）=lmol•L-1，则c（Na+）=2mol•L-l | |
| D． | 已知2SO2（g）+02（g）?2SO3（g）；△H=-akJ．mol-l将2NA个SO2与NA个02混合充分反应放出akJ的热量 |
8．根据如表实验现象所得结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液 | 溶液未呈蓝色 | 该食盐中不含有碘酸钾 |
| B | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置 | 下层溶液显紫红色 | Fe3+的氧化性大于I2 |
| C | 向蛋白质溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4饱和溶液 | 均有沉淀 | 蛋白质均发生了变性 |
| D | 将0.1mol•L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液 | 白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀 | Ksp[Cu（OH）2]＜ Ksp[Mg（OH）2] |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．下列说法错误的是（ ）
| A． | 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 | |
| B． | 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol | |
| C． | 1mol氧气约含6.02×1023个O2 | |
| D． | 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA |
5．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验 | |
| B． | 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 | |
| C． | 铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 | |
| D． | 实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气 |
3．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | a mol Na2O2中含有的离子数为4aNA | |
| B． | 100mL 1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3- | |
| C． | 标准状况下，2.24L氟化氢，其分子数为0.1NA | |
| D． | 28g N2和N4的混合气体中含有原子个数为2NA |