题目内容
【题目】在3种不同条件下，分别向容积为1L的恒容密闭容器中充入4molA和2molB，发生反应：2A(g)+B(g)
2D(g) △H＝QkJ/mol，相关条件和数据见表。下列说法正确的是（ ）
实验编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
反应温度/℃ | 700 | 700 | 750 |
达平衡时间/min | 40 | 5 | 30 |
n(D)平衡/mol | 3 | 3 | 2 |
化学平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
A.实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入2 molA和2 molD，平衡正向移动
B.升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高
C.实验Ⅰ达平衡后容器内的压强是实验Ⅲ的0.9倍
D.K3<K2 =K1
【答案】D
【解析】
A选项，实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入2 molA和2 molD，主要分析浓度商和平衡常数的大小，
2A(g) + B(g)
2D(g)
起始量 4mol 2mol 0
转化量 2mol 1mol 2 mol
平衡量 2mol 1mol 2 mol
，
当再向容器中通入2 molA和2 molD，此时物质的量分别为4 molA、1 molA 和4 molD，
即K=Qc，因此平衡不移动，故A错误；
B选项，升高温度能加快反应速率的原理是吸收能量，原来不是活化分子变为了活化分子，活化分子百分数提高，碰撞频率增加，速率加快，故B错误；
C选项，根据PV=nRT，得出
，
在实验Ⅰ中，
2A(g) + B(g) 2D(g)
起始量 4mol 2mol 0
转化量 3mol 1.5mol 3 mol
平衡量 1mol 0.5mol 3 mol
在实验Ⅲ中，
2A(g) + B(g) 2D(g)
起始量 4mol 2mol 0
转化量 2mol 1mol 2 mol
平衡量 2mol 1mol 2 mol
,
故C错误；
D选项，温度升高，向吸热方向移动，D的物质的量减少，说明平衡逆向移动即逆向是吸热反应，K3<K2 =K1，故D正确；
综上所述，答案为D
【题目】下列是学生课外实践活动的实验设计，其中不能达到们应的实验目的的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 除去乙酸乙酯中的乙酸 |
|
B | 证明氧化性：Cl2>I2 |
|
C | 用NaOH标准溶液滴定某稀盐酸 |
|
D | 探究锅炉里的水垢样品在酸中的溶解 |
|
A.AB.BC.CD.D
【题目】下表列出了①～111种元素在元素周期表中的位置:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |||
一 | ① | ||||||||||
二 | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||||||
三 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||||||
四 | |||||||||||
请按要求回答下列问题：
（1）写出元素③形成单质的电子式______________
（2）画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图________________
（3）元素⑤④⑩分别和①形成的气体化合物中，最稳定的是（填化合物的化学式）__________
（4）元素⑨⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化合物的化学式）___________
（5）在盛有水的小烧杯中加入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式____________________
（6）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素强的原因_______________________
【题目】如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质能达到目的是
选项 | 气体 | 试剂 | 现象 | 结论 |
A | NH3 | 酚酞试液 | 溶液变红色 | 氨水显碱性 |
B | Cl2 | 紫色石蕊试液 | 溶液先变红后褪色 | Cl2有酸性和漂白性 |
C | C2H4 | 溴水 | 溶液褪色 | C2H4分子中含碳碳双键 |
D | X | KI淀粉溶液 | 溶液变蓝 | X可能是NO2 |
A.AB.BC.CD.D