题目内容

4．欲用含96%乙醇的酒精制无水乙醇，可选用的试剂和方法是（　　）
A．加入无水CuSO4再过滤B．加入生石灰再蒸馏
C．加入浓硫酸再加热，蒸出乙醇D．将酒精直接加热蒸馏出乙醇

分析 用含96%乙醇的酒精制无水乙醇，因CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，蒸馏可分离，以此来解答．

解答 解：A．无水硫酸铜可检验水，不能用于除杂，故A不选；
B．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，蒸馏可分离，故B选；
C．加入浓硫酸再加热，乙醇可能发生反应，不能分离出无水乙醇，故C不选；
D．酒精与水易形成共沸混合物，不能直接蒸馏，故D不选；
故选B．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、有机反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．有aA3+和bBn-两种离子，它们的电子层结构相同，则n值是（　　）
A．a-3-bB．b-3-aC．a+3-bD．a-3+b
15．“海底黑烟囱”是海底热泉将地壳深处金属、非金属化合物带出时逐渐沉积形成的烟囱状通道，含有铜、锌、锰、钻、镍等金属的硫化物及金、银、铂等贵金属．“海底黑烟囱”的研究对海底矿产资源的勘探及金属硫化物成矿过程的认识均有极大的推动作用．
（1）“烟囱”周围的水样中发现了中子数是1，质子数是2的核素，该核素符号是32He．
（2）“烟囱”内壁含有的结晶黄铁矿（主要成分是FeS2）在一定条件下发生如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O═7X+5FeSO4+12H2SO4，X的化学式是Cu2S，氧化剂是CuSO4和FeS2．
（3）“烟囱”外壁含有石膏（CaSO4﹒2H2O），在1400℃时能分解生成CaO，水蒸气和另外两种气体，其中一种气体可使品红溶液褪色．写出1400℃时石膏分解的化学方程式2CaSO4•2H2O$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑+4H2O↑．
（4）“烟囱”底部存在的难溶物ZnS遇CuSO4溶液会慢慢转化为铜蓝（CuS）．根据沉淀溶解平衡理论写出由ZnS转化为CuS的离子方程式ZnS（s）+Cu2+（aq）?Zn2+（aq）+CuS（s）；
（5）“烟囱”中含有钻元素，LiCoO2可用作一种锂离子电池的正极材料．该锂离子电池充电过程中，负极发生的反应为6C+xLi++xe-═LixC6，正极发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池总反应方程式Li1-xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2．
12．一定条件下，下列所发生的反应属于取代反应的是（　　）
A．天然气的燃烧B．乙烯使溴水褪色
C．苯与浓硝酸反应D．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应
19．瓦斯中甲烷与氧气的物质的量之比为1：2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量之比为（　　）
A．1：4B．1：2C．1：1D．2：1
9．既有离子键，又有共价键的化合物是（　　）
A．KBrB．NaOHC．HBrD．N2
16．下列比较中正确的是（　　）
A．原子半径 Cl＞Si＞NaB．金属性 Na＞Mg＞Al
C．碱性 LiOH＞NaOH＞KOHD．酸性 H3PO4＞H2SO4＞HClO4
13．除去下列杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（　　）
选项含杂质的物质试剂除杂方法
AC2H4（SO2）溴水洗气
BC6H6（Br2）NaOH溶液分液
CC6H5NO2（HNO3）NaOH溶液分液
DC2H2（H2S）CuSO4溶液洗气
A．AB．BC．CD．D
14．某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：

已知：乙醚[（C2H5）2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5度，微溶于水，在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离．
请回答：
（1）操作A的主要仪器是分液漏斗．
（2）经操作A后，为判断Fe3+是否有残留，请设计实验方案从溶液Ⅱ中取样，滴加KSCN溶液，显红色证明残留含有Fe3+，显无色证明无残留．
（3）滴定前，加入的适量H2SO4，写出溶液中发生离子方程式Cr2O7 2-+6Fe2++H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（4）滴定达到终点时，消耗0.0100  mol•L-1K2Cr2O7溶液6.00mL．根据该实验数据，试样X中c（Fe3+）为0.0576mol/L．
（5）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是（填一种）
增加平行测定次数，或降低滴定剂浓度．

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