题目内容
一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3．下列关于该反应的说法正确的是（ ）
| A、最终可生成0.2 mol NH3 |
| B、使用催化剂不影响反应速率 |
| C、升高温度反应速率增大 |
| D、增大压强反应速率减小 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、反应是可逆反应不能进行彻底；
B、催化剂改变反应速率不改变化学平衡状态；
C、升温，正逆反应速率都增大；
D、增大压强反应速率增大，正逆反应速率都增大．
B、催化剂改变反应速率不改变化学平衡状态；
C、升温，正逆反应速率都增大；
D、增大压强反应速率增大，正逆反应速率都增大．
解答：
解：A、反应是可逆反应不能进行彻底，将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3．生成的氨气物质的量一定小于0.2mol，故A错误；
B、催化剂改变反应速率不改变化学平衡状态，故B错误；
C、升温增大反应速率，正逆反应速率都增大，吸热方向速率增大的大，故C正确；
D、增大压强反应速率增大，正逆反应速率都增大，故D错误；
故选C．
B、催化剂改变反应速率不改变化学平衡状态，故B错误；
C、升温增大反应速率，正逆反应速率都增大，吸热方向速率增大的大，故C正确；
D、增大压强反应速率增大，正逆反应速率都增大，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡影响因素分析，化学平衡移动原理的应用，掌握原理应用是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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（1）“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为珍珠的主要成分是一种钙盐．将其加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体无刺激性气味，而且能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠的主要成分是（ ）
| A、CaSO4 |
| B、CaCl2 |
| C、CaCO3 |
| D、Ca（OH）2 |
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA |
| B、常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA |
| C、1molFe与足量盐酸反应，Fe所失去的电子数为3NA |
| D、l00mLlmol/LNaCl溶液与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等 |
可逆反应2NO2?2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态．
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态．
| A、①④ | B、②④ |
| C、①③④ | D、①②③④⑤ |
把三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；b、c相连时，c不易腐蚀．则三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
| A、a＞b＞c |
| B、a＞c＞b |
| C、c＞b＞a |
| D、b＞c＞a |
已知元素的离子aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均是由同周期主族元素形成的简单离子．下列叙述正确的是（ ）
| A、原子半径：C＞D＞A＞B |
| B、原子序数：C＞D＞B＞A |
| C、离子半径：D＞C＞B＞A |
| D、单质的还原性：B＞A＞C＞D |
如图所示，铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时，正极反应是Pb-2e-+SO42-=PbSO4 |
| B、放电时，外电路中电子流动方向由B到A |
| C、放电时，铅蓄电池的负极质量增加，正极质量减小 |
| D、充电时，该装置中化学能转化为电能 |
欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（ ）?
| A、甲醛溶液 |
| B、饱和Na2SO4溶液 |
| C、饱和（NH4）2SO4溶液 |
| D、醋酸铅溶液 |