Question

14．关于氨的下列叙述中，错误的是（　　）

• A． 分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近时有白烟生成
• B． 氨气极易溶解于水，因此可用来做喷泉实验
• C． 氯化铵受热分解有氨气生成，因此实验室可以用加热氯化铵的方法制备氨气
• D． 氨具有还原性，可以被氧化成NO

Answer 1

分析 A．浓氨水易挥发出氨气分子，浓盐酸易挥发出氯化氢分子，氨气和氯化氢相遇反应生成固体氯化铵；
B．依据喷泉实验的原理分析，需要气体易溶于水，减小容器中的压强形成喷泉；
C．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气；
D．依据氨气中氮元素化合价判断氨气的性质，氮元素化合价为最低价-3价．

解答 解：A．浓氨水易挥发出氨气分子，浓盐酸易挥发出氯化氢分子，分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近时有白烟生成，NH₃+HCl=NH₄Cl，故A正确；
B．易溶于水，减小容器中的压强形成喷泉，氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验，故B正确；
C．加热氯化铵生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气，故C错误；
D．氨气中氮元素处于最低价-3价，化合价能够升高为一氧化氮中的+2价，所以氨气能够被氧化生成一氧化氮，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了氨气性质的分析判断，掌握氨气性质是解题关键，注意氨气的稳定性决定因素，题目难度中等．