Question

2．现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）对于化学反应CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，在其他条件一定时，下列措施不能增大初始反应速率的是A（填序号，下同）．
A．将盐酸的用量增加一倍
B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半
C．适当加热
D．将块状碳酸钙换成粉末状固体
（2）为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是A．
A．蒸馏水
B．NaCl溶液
C．浓盐酸
（3）实验过程如图所示，分析EF段速率变化的原因该反应是放热反应，随着反应的进行，溶液温度升高、氢离子浓度降低，但温度对反应速率影响大于离子浓度降低．

Answer 1

分析 （1）增大反应物浓度、升高温度、增大反应物接触面积都加快反应速率；
（2）降低浓度、降低温度、减小反应物接触面积等都降低反应速率；
（3）反应物浓度越大反应速率越快，温度越高反应速率越快．

解答 解：（1）增大反应物浓度、升高温度、增大反应物接触面积都加快反应速率，
A．将盐酸的用量增加一倍，盐酸浓度不变，则反应速率不变，故选；
B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半，反应物浓度增大，反应速率加快，故不选；
C．适当加热，增大活化分子百分数，反应速率加快，故不选；
D．将块状碳酸钙换成粉末状固体，增大反应物接触面积反应速率加快，故不选；
故选A；
（2）降低浓度、降低温度、减小反应物接触面积等都降低反应速率，
A．加入蒸馏水，氢离子浓度降低，反应速率减慢，故正确；
B．加入NaCl溶液，氢离子浓度降低，反应速率减慢，故正确；
C．加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故错误；
故选AB；
（3）反应物浓度越大反应速率越快，温度越高反应速率越快，开始时氢离子浓度大、溶液温度低，该反应是放热反应，随着反应的进行，溶液温度升高、氢离子浓度降低，但温度对反应速率影响大于离子浓度降低，所以反应速率增大，
故答案为：该反应是放热反应，随着反应的进行，溶液温度升高、氢离子浓度降低，但温度对反应速率影响大于离子浓度降低．

点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，侧重考查学生知识运用及识图能力、分析判断能力，明确浓度、温度、反应物接触面积对反应速率影响原理是解本题关键，注意（3）题曲线变化原因，题目难度不大．