题目内容

1．苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成．有关物质的物理性质、实验装置如下所示：
 苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔点/℃122.4-97-12.3
沸点/℃24964.3199.6
密度/g．cm-31.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶

实验一：制取苯甲酸甲酯：在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验．
（1）苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为．
（2）大试管Ⅰ中除了装有15g苯甲酸和一定量的甲醇和沸石外还需要加入一定量浓硫酸，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂．
（3）实验室制取乙酸乙酯时，为了除去乙酸乙酯中混有的乙酸所用试剂为饱和碳酸钠溶液．
实验二：提纯苯甲酸甲酯：该实验要先把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图B装置进行蒸馏提纯
（4）水洗提纯时所进行的操作为（填操作名称）分液．
（5）用图B装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示199.6时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯．

分析 （1）根据酯化反应的原理酸脱羟基醇脱氢完成方程式的书写；
（2）根据酯化反应需要浓硫酸作催化剂和吸水剂进行分析；
（3）利用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中过量的酸；
（4）苯甲酸甲酯难溶于水，水洗时与水分层，据此判断；
（5）根据表中数据，苯甲酸甲酯的沸点是199.6℃进行判断．

解答 解：（1）酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱氢，反应方程式为：，
故答案为：；

（2）酯化反应中，需要加入一定量的浓硫酸作为催化剂和吸水剂，
故答案为：催化剂和吸水剂；
（3）实验室制取乙酸乙酯时，利用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中过量的酸，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；
（4）苯甲酸甲酯难溶于水，水洗时与水分层，所以水洗提纯时所进行的操作为分液；
故答案为：分液；
（5）苯甲酸甲酯的沸点是199.6℃，用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示199.6℃时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯；
故答案为：199.6．

点评 本题考查酯的性质，可以类比乙酸乙酯的制取完成，注意酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱氢，本题难度中等．

练习册系列答案
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18．按以下步骤从合成 （部分试剂和反应条件已略去）．


请回答下列问题：
（1）分别写出B、D的结构简式：B、D．
（2）反应①～⑤中属于消去反应的是②．（填数字代号）
（3）反应②的化学方程式为+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O
     反应⑤的化学方程式为．
12．1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数的值是（　　）
A．$\frac{x}{28}$mol-1B．$\frac{x}{14}$mol-1C．14x mol-1D．28x mol-1
9．下列制备和收集气体的实验装置合理的是（　　）
A．
 用锌粒和稀硫酸制H2		B． 
用H2O2和MnO2制O2
C．
用氯化铵和氢氧化钙固体制NH3		D．
用铜片和稀硝酸制NO
16．下列有机物同分异构体数目相同的是（　　）
A．分子式为C4H8的烃与丙烷的二氯取代物
B．分子式为C5H12的烃与分子式为C2H4O2且能发生银镜反应的有机物
C．分子式都为C8H10O的醇和酚
D．甲苯的一氯取代物与分子式为C4H10O的醇
6．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见如图）．下列说法正确的是
（　　）
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
C．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2
D．除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应
13．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（　　）
A．H2SO4    Na2CO3   Ca（OH）2B．HCl  NaOH    K2CO3
C．H2CO3   C2H5OH    NaHSO4D．Ba（OH）2   H3PO4   KOH
10．离子方程式正确的是（　　）
A．过氧化钠加到冷水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．过量氢氧化钠溶液与氯化铝溶液反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O
D．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：H++OH-═H2O
11．下列离子方程式错误的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
C．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O

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