Question

下列说法正确的是（　　）

• A、相同物质的量浓度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄C1、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂0，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
• B、某溶液中由水电离出的c（ H⁺）=1×l0^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
• C、常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaC1固体后振荡，c（Cl^-）增大，Ksp（AgCl）增大
• D、pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．①铝离子水解抑制铵根离子的水解；②铵根离子水解；③醋酸根离子水解促进铵根离子水解；④弱碱电离，且电离的程度很弱；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据由水电离出的氢离子浓度与10^-7mol?L^-1进行比较，如果水电离出的氢离子浓度大于10^-7mol?L^-1，则该物质是含有弱根离子的盐，如果由水电离出的氢离子浓度小于10^-7mol?L^-1，则该物质可能是酸或碱，据此进行判断．
C．Ksp（AgCl）只与温度有关；
D．根据电荷守恒：c（OH^-）+2c（R^2-）+c（HR^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），混合液的pH等于7，则c（OH^-）=c（H⁺），综上分析．

解答： 解：A．同浓度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③CH₃COONH₄，④NH₃?H₂O，因①中铝离子水解抑制铵根离子的水解；②中铵根离子水解；③醋酸根离子水解促进铵根离子水解；④弱碱电离，且电离的程度很弱，则c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④，故A正确；
B．当a＞7时，由水电离出的氢离子浓度小于10^-7mol?L^-1，则该物质可能是酸或碱，溶液的pH可能为a或14-a，故B错误；
C．Ksp（AgCl）只与温度有关，故C错误；
D．H₂R溶液与NaOH溶液混合后，根据电荷守恒：c（OH^-）+2c（R^2-）+c（HR^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据混合液的pH等于7，则c（OH^-）=c（H⁺），综上可知反应后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了盐类的水解、电离平衡、PH的计算等，题目难度中等，通过本题可以培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力．