题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、大理石溶于盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| B、将氯气通入澄清石灰水中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
| C、铁粉加入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+ |
| D、二氧化碳通入氯化钙溶液中：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．大理石的成分为碳酸钙，在离子反应中保留化学式；
B．反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；
C．电子、电荷不守恒；
D．二氧化碳通入氯化钙溶液中不反应．
B．反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；
C．电子、电荷不守恒；
D．二氧化碳通入氯化钙溶液中不反应．
解答：
解：A．大理石溶于盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B．将氯气通入澄清石灰水中的离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．铁粉加入氯化铁溶液中的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；
D．二氧化碳通入氯化钙溶液中，不反应，则不能写离子反应，故D错误；
故选B．
B．将氯气通入澄清石灰水中的离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．铁粉加入氯化铁溶液中的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；
D．二氧化碳通入氯化钙溶液中，不反应，则不能写离子反应，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注重分析能力与知识综合应用能力的训练，选项D为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2、②NH4C1、③CH3COONH4、④NH3?H20，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④ |
| B、某溶液中由水电离出的c（ H+）=1×l0-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a |
| C、常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaC1固体后振荡，c（Cl-）增大，Ksp（AgCl）增大 |
| D、pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R2-）+c（HR-）=c（Na+） |
下列关于电解质的说法中正确的是（ ）
| A、强电解质形成的溶液其导电能力一定强 |
| B、浓度相同的强电解质与弱电解质形成的溶液，弱电解质的导电能力较弱 |
| C、BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力很弱，所以为弱电解质 |
| D、电解质在任何状态下都能导电 |
在容积一定的密闭容器中，反应A（g）+2B（g）?2C（g）达平衡，设初始A、B的物质的量分别为Xmol、Ymol，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则
应满足的是（ ）
| X |
| Y |
A、1＜
| ||
B、3＜
| ||
C、0.25＜
| ||
D、0.25＜
|
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA |
| B、标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NA |
| C、常温常压下，8g O3含有4 NA个电子 |
| D、常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA |
