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将13.8g Na投入11.2L(标准状况)平均相对分子质量为30的N2、O2混合气体中，在一定条件下，使Na与O2充分反应，结果气体平均相对分子质量变为28.8，则生成物的成分为

[　　]

A．Na2O
B．Na2O2
C．Na2O2、Na2O2
D．NaO2
答案：C
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（　　）
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．

（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和S
O
2-
4
离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）
cab或者cba或者bca
cab或者cba或者bca
．
a．Na2CO3b．NaOHc．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是
CO32-和OH-
CO32-和OH-
．
（3）如图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，在X极附近观察到的现象是
有无色气泡产生，溶液变红
有无色气泡产生，溶液变红
；Y电极上的电极反应式是
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，检验该电极反应产物的方法是
将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有Cl2产生
将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有Cl2产生
．电解NaCl溶液的离子方程式是
2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是
NH3
NH3
．
（5）常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是
1×1010
1×1010
．
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示．25℃，0.1mol?L-1 M溶液（M为Y的最高价氧化物所对应的水化物）的pH为13．
       X
 Y      Z
（1）Y的离子结构示意图为
 
．
（2）X、Z的气态氢化物稳定性较强的是
 
（填化学式）．
（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装M溶液的原因是
 
（用离子方程式表示）．
（4）将X的最高价氧化物通入足量的M溶液中生成盐，该盐所含的化学键类型有
 
．
（5）工业上，用X单质制取Z单质的化学方程式为
 
．
（6）X的最高价氧化物与某一元有机酸的钾盐（化学式为KA，A-为酸根）溶液反应的化学方程式为
 
（已知25℃，X的最高价氧化物的水化物的电离常数为Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，HA的电离常数Ka=1.1×10-10）．
精英家教网某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．
请根据实验回答问题：
（1）首先根据右图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行
 
操作．
（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是
 

（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：
 
．
（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：
 
．待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全．然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中．在该实验装置中的
 
 （填仪器名称）起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用．
（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行
 
、
 
、
 
后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是
 
．
（5）有同学提出在上面（4）中可以不必加入双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析
 
（填“需要”或“不需要”）加入双氧水，说明原因：
 
．

下列叙述正确的是


  1. A.
    某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>b
  2. B.
    常温下，某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.0×10-13，则此溶液一定呈酸性
  3. C.
    25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH＝7
  4. D.
    25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:10

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