Question

将右图所示实验装置，下列判断正确的是（　　）

	A．	电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
	B．	铜电极上发生氧化反应
	C．	盐桥中的K+向甲烧杯移动
	D．	片刻后可观察到滤纸a点变红色

Answer 1

考点：

原电池和电解池的工作原理．

专题：

电化学专题．

分析：

甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，电子从负极沿导线流向电解池阴极，原电池放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，盐桥中 离子移动式依据溶液中电荷守恒分析判断．

解答：

解：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，

A．电子从Zn→a，b→Cu路径流动，电子不进入电解质溶液，故A错误；

B．铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，故B错误；

C．锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，盐桥中氯离子移向负极，铜做正极，溶液中铜离子得到电子生成铜，盐桥中K⁺离子移向乙烧杯，故C错误；

D．电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a极变红色，故D正确；

故选：D．

点评：

本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过阴阳离子的定向移动形成电流，为易错点．