Question

16．用相应的化学用语表达：
（1）已知：在一定条件下，当有64g SO₂气体氧化为SO₃气体时放出99kJ的热量，请写出SO₂氧化为SO₃的热化学方程式SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ•mol^-1．
（2）氯化铁水解的离子方程式Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
（3）用浓度表示碳酸钠溶液中电荷守恒的式子c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）．
（4）用浓度表示碳酸氢钠溶液中物料守恒的式子c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）．
（5）将等体积等浓度的AgNO₃溶液和NaCl溶液混合得到浊液W，浊液W中存在的沉淀溶解平衡的方程式为AgCl（g）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．

Answer 1

分析 （1）根据64g SO₂气体即1mol，氧化为SO₃气体时放出99kJ的热量，结合热化学方程式的书写规则分析；
（2）三价铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子；
（3）溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，溶液呈电中性；
（4）碳酸氢钠溶液中Na的总浓度等于C的总浓度；
（5）AgNO₃溶液和NaCl溶液混合得到AgCl白色沉淀，Ag存在的沉淀溶解平衡．

解答 解：（1）因64g 即1molSO₂气体氧化为SO₃气体时放出99kJ的热量，则其热化学方程式为SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ•mol^-1，
故答案为：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ•mol^-1；
（2）FeCl₃为强酸弱碱盐，Fe³⁺离子水解使溶液呈酸性，水解方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（3）Na₂CO₃的溶液中存在两步水解，以第一步水解为主，溶液中存在的电荷守恒关系是c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），
故答案为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）；
（4）碳酸氢钠溶液中Na的总浓度等于C的总浓度，则c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）；
故答案为：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）；
（5）AgNO₃溶液和NaCl溶液混合得到AgCl白色沉淀，Ag存在的沉淀溶解平衡为AgCl（g）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）；
故答案为：AgCl（g）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．

点评 本题考查了热化学方程式的书写、盐类水解的应用、沉淀溶解平衡，侧重于化学知识的综合运用的考查，注意把握盐类水解的原理，理解电荷守恒和物料守恒的运用，题目难度不大．