Question

9．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O^2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（　　）

• A． 有O₂参加反应的a极为电池的负极
• B． 电路中每转移2mole-，则消耗H₂的体积为22.4L．
• C． a极对应的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• D． 该电池的总反应式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H₂O

Answer 1

分析 该电池属于固体燃料电池，以固体氧化锆-氧化钇为电解质，电池工作时，正极上氧气得电子生成阳离子，则正极上反应为O₂+4e^-=2O^2-；负极为氢气失电子发生氧化反应，负极：2H₂-4e^-+2O^2-═2H₂O，总反应为：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H₂O．

解答 解：A、在燃料电池中，有O₂参加的a极为原电池的正极，故A错误；
B、电路中每转移2mole^-，消耗1mol氢气，则消耗H₂的体积在标准状况下为22.4L，题目中没有说明是标准状况，所以氢气的体积无法计算，故B错误；
C、a极为正极，电极反应为：O₂+4e^-=2O^2-，故C错误；
D、该电池的总反应式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H₂O，故D正确．
故选D．

点评 本题考查原电池的工作原理，涉及正负极的判断，电极反应式的书写等问题，题目难度不大，注意基础知识的积累．