Question

17．一定温度下将0.2mol气体A充入10L恒容密闭容器中，进行反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H＜0，一段时间后达到平衡，此反应过程中测定的数据如表所示，则下列说法正确的是（　　）

t/min	2	4	6	8	10
n（A）/mol	0.16	0.13	0.11	0.10	0.10

• A． 反应前2 min的平均速率ν（C）=0.02 mol•L^-1•min^-1
• B． 平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
• C． 其他条件不变，10 min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小
• D． 保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同

Answer 1

分析 A．由方程式可知，反应前2 min内△c（C）=△c（A）=0.2mol-0.16mol=0.04mol，再根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（C）；
B．正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动；
C．增大某一反应物浓度，平衡正向移动，其它反应物转化率增大，自身转化率减小；
D．正反应为气体物质的量减小的反应，恒温恒容下平衡时压强减小，等效在恒温恒压下平衡基础上减小压强．

解答 解：A．由方程式可知，反应前2 min内△c（C）=△c（A）=0.2mol-0.16mol=0.04mol，容器容积为10L，则v（C）=$\frac{\frac{0.04mol}{10L}}{2min}$=0.002mol/（L．min），故A错误；
B．正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前ν（逆）＜ν（正），故B错误；
C．其他条件不变，10 min后再充入一定量的A，A的浓度增大，平衡正向移动，但A的转化率变小，故C正确；
D．正反应为气体物质的量减小的反应，恒温恒容下平衡时压强减小，等效在恒温恒压下平衡基础上减小压强，平衡逆向移动，故恒温恒容下A的体积分数更大，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查化学平衡影响、化学反应速率计算，D选项中注意构建等效平衡建立的途径进行分析解答．