题目内容

用铜片、锌片、稀H2SO4组成的原电池装置中，下列说法正确的是

[　　]

A．

铜片是正极

B．

锌片是正极

C．

铜电极失去电子

D．

锌电极得到电子

答案：A
练习册系列答案
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用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，
（1）从理论上讲，预期看到的现象是
铜片上有大量气泡，锌片上无气泡，锌片不断溶解
铜片上有大量气泡，锌片上无气泡，锌片不断溶解

（2）实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片上有大量气泡冒出．试解释：
锌片不纯，与所含杂质可以形成许多微型原电池
锌片不纯，与所含杂质可以形成许多微型原电池

（3）该电池的负极发生
氧化
氧化
反应，正极电极反应方程式为：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑

（4）利用Fe+2FeCl3=3FeCl2反应制一个化学电池（给出若干导线、电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料．
．
观察图A．B．C，回答下列问题：

（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片
没有
没有
（填“有”或“没有”）气泡产生．再用导线把锌片和铜片连接起来（见图A），组成一个原电池，正极的电极反应式为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（2）如果烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）
c（H2SO4）=1mol/L
c（H2SO4）=1mol/L
．
c（ZnSO4）=1mol/L
c（ZnSO4）=1mol/L
．
（3）如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（见图C），放置数天后，写出正极的电极反应式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（1）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
①图中通过负载的电子流动方向
向右
向右
（填“向左”或“向右”）．
②写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式
正极：
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-
，
负极：
2H2+4OH--4e-═4H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O
，
（2）在由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中，若H2只在铜片上产生，当在铜片上放出4.48L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则产生这些气体消耗的锌为
13
13
g，在导线上有
0.4
0.4
mol电子通过，原稀硫酸的物质的量浓度是
1mol/L
1mol/L
．
（1）将一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片，可观察到铜片上
没有
没有
（填“有”或“没有”）气泡产生．用导线将锌片和铜片连接起来（如图a所示），可观察到铜片上
有
有
 （填“有”或“没有”）气泡产生．
（2）用导线连接灵敏电流计的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连接（如图b所示），观察到灵敏电流计的指针发生偏转，说明导线中有电流通过．从上述现象可以归纳出构成原电池的某些条件是：
两电极要同时插入电解质溶液中，并用导线连接起来形成闭合回路
两电极要同时插入电解质溶液中，并用导线连接起来形成闭合回路
，电极反应式是：锌片
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；铜片
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（3）可见，图b是一个将
化学
化学
能转化为
电
电
能的装置，被称为原电池．我们也可以用家庭常见的一些仪器和物品，自制一个原电池，请你尝试涉及实验，并将你所设计的原电池简图画在右面的方框内：
所需物品及仪器：
水果（或果汁等电解质溶液）、铜片、锌片、导线、灵敏电流计（或小灯泡等）
水果（或果汁等电解质溶液）、铜片、锌片、导线、灵敏电流计（或小灯泡等）
．
实验操作步骤及现象：
将铜片和锌片同时插入水果中，用导线连接铜片、灵敏电流计和锌片，可以看到电流表指针发生偏转（或小灯泡发光），即形成了原电池
将铜片和锌片同时插入水果中，用导线连接铜片、灵敏电流计和锌片，可以看到电流表指针发生偏转（或小灯泡发光），即形成了原电池
．
在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）

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