设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．2.8g铁粉与50mL 4mol/L盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB．常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NAC．标准状况下.8.96L氢气.一氧化碳的混合气体完全燃烧.消耗氧分子的数目为0.2NAD．1mol苯中所含碳碳双键的数目为3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.8g铁粉与50mL 4mol/L盐酸反应转移电子的数目为0.15N_A
	B．	常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H⁺的数目为0.1N_A
	C．	标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2N_A
	D．	1mol苯中所含碳碳双键的数目为3N_A

分析 A、2.8g铁粉的物质的量为0.05mol，而50mL4mol/L的盐酸的物质的量n=CV=4mol/L×0.05L=0.2mol，故盐酸过量，根据铁反应后变为+2价来分析；
B、在氢氧化钠溶液中，氢离子全部来自水的电离；
C、求出混合气体的物质的量，然后根据1mol氢气或CO燃烧均消耗0.5mol氧气来分析；
D、苯不是单双键交替的结构．

解答解：A、2.8g铁粉的物质的量为0.05mol，而50mL4mol/L的盐酸的物质的量n=CV=4mol/L×0.05L=0.2mol，故盐酸过量，由于铁反应后变为+2价，故0.05mol铁转移0.1N_A个电子，故A错误；
B、在氢氧化钠溶液中，氢离子全部来自水的电离，由于pH=13的氢氧化钠溶液中氢离子的浓度为10^-13mol/L，故1L溶液中水电离出的氢离子浓度为10^-13NA个，故B错误；
C、标况下8.96L混合气体的物质的量为0.4mol，由于1mol氢气或CO燃烧均消耗0.5mol氧气，故0.4mol氢气和CO的混合气体燃烧时消耗0.2mol氧气即0.2N_A个氧气分子，故C正确；
D、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故D错误．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．

练习册系列答案

14．黄酒在存放过程中，有部分乙醇转化为乙酸，导致黄酒变酸．该过程中发生的反应为（　　）

11．对氨的实验室制法、氨气及铵盐的性质进行探究．
回答下列问题：
Ⅰ．氨气的制备（图1）

（1）．若用A装置制备氨气，写出反应的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．欲收集一瓶干燥的氨气，选择图1中的装置（可重复使用），其连接顺序为：a→c→d→h→g→i（按气流方向，用小写字母表示）．
（2）用装置B，将浓氨水与氢氧化钠固体混合，也能制得氨气，请解释该法能制备氨气的原因氨水中存在：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，氢氧化钠溶于水（或氨水）的过程是放热的，促使NH₃•H₂O分解放出氨气，又氨气与氢氧化钠混合后，氢氧化钠增加了溶液中的氢氧根离子的浓度，使氨水中的平衡左移，有利于氨气逸出．
Ⅱ．按图2装置进行氨气的性质实验（旋塞1和旋塞2实验前关闭），G、H是两个等体积的容器．
（3）先打开旋塞I，H瓶中现象是产生白烟，原因是G瓶压强比H瓶大，氯化氢进入H瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟．一段时间后，关闭旋塞1，再打幵旋塞2，H瓶中现象是烧瓶中的液体倒吸入H瓶，且紫色石蕊试液变红．
Ⅲ．设计实验，探究某一因素对一定物质的量浓度NH₄Cl水解程度的影响．
限选试剂与仪器：NH₄Cl固体、蒸馏水、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、电子天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）
（4）上述所列仪器中缺少一样必要的玻璃仪器，其名称是容量瓶．
（5）根据上述所给的试剂和仪器，推测实验目的：探究温度对NH₄Cl水解程度的影响．

18．下列关于实验操作的叙述正确的是（　　）

	A．	酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化
	B．	实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计
	C．	测溶液酸碱性时，须将PH试纸浸入待测液中
	D．	分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出

C₆H₆

SiO₂

NH₄Cl