题目内容
H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中，下列关系正确的是
A．c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(H2SO3)
B．c(Na＋)＝c(HSO3—)＋2c(SO32—)＋c(H2SO3)
C．c(Na＋)＝c(HSO3—)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3—)＋c(OH－)＋c(SO32—)
A
【解析】
试题分析：NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO3—电离强于水解，HSO3—是弱酸，不完全电离，所以A对；B是物料守恒，应为：c(Na＋)＝c(HSO3—)＋c(SO32—)＋c(H2SO3)，B错；HSO3—要发生电离，c(Na＋)与c(HSO3—)不相等，C错；D是电荷守恒，应为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3—)＋c(OH－)＋2c(SO32—)，D错。
考点：盐类溶液酸碱性引起的原因、盐类水解的三个守恒以及离子浓度大小比较。
cC ；ΔH= -Q kJ/mol；在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为（16分）重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）俗称红矾钠，在工业上有广泛的用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
①中涉及的主要反应有：
主反应： 4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
副反应：SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO3 2NaAlO2＋CO2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Cr(OH)3 |
完全沉淀时溶液pH | 4.7 | 3.7 | 11.2 | 5.6 |
试回答下列问题：
（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是 。
（2）“③”中调节pH至4.7，目的是 。
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式： 。
（4）制取红矾钠后的废水中还含有少量的CrO42－，根据有关标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理可用还原法：
CrO42-
Cr3+
Cr(OH)3。绿矾还原CrO42－的离子方程式为：
。
用该方法处理10 m3 CrO42－的物质的量浓度为1.5×10－3 mol·L－1的废水，至少需要绿矾（FeSO4?7H2O，相对分子质量为278）的质量是 Kg（保留两位小数）。
步骤⑦的操作是 。为进一步得到较为纯净的红矾钠的操作是