题目内容
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是
A.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol
B.加入合金的质量可能为9.6g
C.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL
D.溶解合金时产生NO气体体积0.224L（以标准状况)
A
【解析】
试题分析：A、镁、铜都是2价金属，所以生成沉淀的化学式为M(OH)2，则沉淀的质量比合金质量增加的5.1g，也即氢氧根离子的质量，所以沉淀的物质的量是5.1g/17g/mol/2=0.15mol，则合金的物质的量是0.15mol，反应中失去电子的物质的量是0.15mol×2=0.3mol，根据得失电子守恒，生成NO的物质的量是0.3mol/3=0.1mol，所以被还原的硝酸的物质的量是0.1mol，未不含有的硝酸的物质的量是合金物质的量的2倍，为0.3mol，所以参加反应的硝酸的物质的量是0.1+0.3=0.4mol，正确；B、0.15mol的合金若全部是镁，则质量是3.6g，若全部是铜，则质量是9.6g，所以合金的质量介于3.6-9.6g之间，错误；C、沉淀完全时消耗氢氧化钠的物质的量也是沉淀中氢氧根离子的物质的量是5.1g/17g/mol=0.3mol，所以消耗氢氧化钠的体积是0.3mol/3mol/L=0.1L=100mL，错误；D、产生NO的物质的量是0.1mol，标准状况下的体积是2.24L，错误，答案选A。
考点：考查合金与硝酸反应的分析与计算
练习册系列答案
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