题目内容
【题目】下图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择。
（1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H2的还原性并检验其氧化产物。
①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、____________。
②检查好装置的气密性后加热B前必须进行的操作是_________________ 。
（2）若锥形瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化氧化，其反应产物为NO和H2O。
①各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序A→C→B→C，请写出B中氨的催化氧化反应方程式____________________________ 。
②装置B中可能观察到的现象是_____________________________。
（3）若锥形瓶中盛装Na2SO3固体，分液漏斗中盛装H2SO4溶液，B中盛装Na2O2固体，可探究SO2气体与过氧化钠反应时是否有O2生成。根据气流方向，装置的连接顺序为：A→D→B→E，根据实验现象回答问题：
①若将带余烬的木条靠近E的导管口，木条复燃，SO2表现酸性氧化物的性质，则反应的方程式可能为：____________________；
②若在E的导管口未收集到任何气体，SO2只表现还原性，则反应的方程式可能为：____________________。
③装置B中观察到的现象是__________。
【答案】无水硫酸铜 检验氢气是否纯净或检验装置中空气是否排尽 4NH3+5O2 
4NO+6H2O 有红棕色气体出现，玻璃管内壁附着有水珠 2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2 SO2+Na2O2=Na2SO4 淡黄色固体粉末逐渐变为白色
【解析】
（1）①验证H2的还原性，可先将其氧化成水，再用无水硫酸铜检验水，第二次使用B装置的作用是检验产物水；
②氢气混有氧气时，加热容易发生爆炸，因此加热B装置前需要检验氢气的纯度；
（2）①氨的催化氧化产物为NO和H2O；
②氨气在B中发生催化氧化反应生成NO，NO又会继续与O2反应生成NO2，故B中会出现红棕色气体，同时容器内壁还会有水珠出现；
（3）①若将带余烬的木条靠近E的导管口，木条复燃，说明生成了氧气，SO2表现酸性氧化物的性质，则硫元素化合价不变，则反应可能生成亚硫酸钠和氧气；
②若在E的导管口未收集到任何气体，SO2只表现还原性，则过氧化钠表现氧化性，则反应可能生成Na2SO4；
③装置B中Na2O2与SO2反应生成Na2SO3或Na2SO4，二者均为白色固体粉末，据此解答。
（1）①验证H2的还原性，可先将其氧化成水，再用无水硫酸铜检验水；
故答案为：无水硫酸铜；
②因H2具有可燃性，故在加热CuO前必须排尽装置内的空气，而判断空气是否排尽的方法是检验从装置内出来的氢气是否纯净；
故答案为：检验氢气是否纯净或检验装置中空气是否排尽；
（2）①氨的催化氧化的反应方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O；
故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；
②氨气在B中发生催化氧化反应生成NO，NO又会继续与O2反应生成NO2，故B中会出现红棕色气体，同时容器内壁还会有水珠出现；
故答案为：有红棕色气体出现，玻璃管内壁附着有水珠；
（3）①若将带余烬的木条靠近E的导管口，木条复燃，说明生成了氧气，SO2表现酸性氧化物的性质，则硫元素化合价不变，则反应的方程式可能为：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2；
故答案为：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2；
②若在E的导管口未收集到任何气体，SO2只表现还原性，则过氧化钠表现氧化性，则反应的方程式可能为：SO2+Na2O2=Na2SO4；
故答案为：SO2+Na2O2=Na2SO4；
③装置B中Na2O2与SO2反应生成Na2SO3或Na2SO4，二者均为白色固体粉末，则观察到的现象是淡黄色固体粉末逐渐变为白色；
故答案为：淡黄色固体粉末逐渐变为白色。
能力评价系列答案
【题目】2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是 _____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，
①设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为 。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为
。
