题目内容
无机化合物A主要用于药物制造。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气。由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸、酒精。在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为化合物E和气体C。
回答下列问题：
（1）A的化学式 ，C的电子式为 。
（2）A与盐酸反应的化学方程式为 。
（3）A在750～800℃分解的方程式为 ，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是 。
（4）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理。
。
（5）工业制备单质D的流程图如下：
①步骤①中操作名称是 。
②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是 。
（6）写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为 。
（1）LiNH2 （2分） 
（1分）
（2）LiNH2 +2HCl =LiCl + NH4Cl（2分）
（3）3LiNH2
Li3 N+2NH3 （2分） 制得的产物中含有杂质铁（1分）
（4）LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖；乙醇羟基上的氢较活泼，故也可以跟LiNH2反应，方程式为LiNH2+C2H5OH—→C2H5OLi + NH3，但是由于醇羟基上的氢比水中氢不活泼，故此反应进行较缓慢，可将其销毁又不会有危险。（2分）
（5） ①蒸发浓缩、冷却结晶（1分） ②LiCl·H2O
LiCl+H2O(g)减小压强，有利于上述平衡向正方向移动，有利于无水LiCl的制备。（2分）
（6）LiD+H2O=LiOH+HD↑（2分）
W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增，T是一种常见的过渡元素。
| 元素 | 相关信息 |
| W | 单质为密度最小的气体 |
| X | 元素最高正价与最低负价之和为0 |
| Y | 工业上通过分离液态空气获得其单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障 |
| Z | 存在质量数为23，中子数为12的核素 |
| T | 红色金属单质，导电性好，是人体不可缺少的微量元素，也是人类最早使用的金属之一 |
下列说法不正确的是
A．XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是范德华力
B．Y和Z形成的两种化合物甲和乙在一定条件下可相互转变
C．W、X、Y、T四种元素组成丙，四种元素的质量比为1∶6∶40∶64，丙中含有两种阴离子，丙是一种复盐
D．W、Z以及由W、Z形成的化合物均具有强还原性
