下列中的实验一定不会出现沉淀现象的是 A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中 B．SO2气体通入BaCl2溶液中 C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中 D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列中的实验一定不会出现沉淀现象的是　

A．CO₂气体通入Na₂SiO₃溶液中 B．SO₂气体通入BaCl₂溶液中

C．CO₂气体通入饱和Na₂CO₃溶液中 D．SO₂气体通入Ba(OH)₂溶液中

练习册系列答案

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某种橡胶分解产物为碳氢化合物，对这种碳氢化合物作如下实验：①若取一定量完全燃烧，使燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重0.72g,再通过石灰水,石灰水增重2.2g。②经测定，该碳氢化合物（气体）的密度是相同条件下氢气密度的34倍。③该碳氢化合物0.1mol能和32g溴起加成反应.④经分析,在③的生成物中,溴原子分布在不同的碳原子上,且溴代物中有一个碳原子在支链上。下列说法正确的是：（　　　）

A、该碳氢化合物为2-甲基-1,3-戊二烯

B、该碳氢化合物与溴单质1:1加成时可以生成3种不同的产物

C、该碳氢化合物与溴单质1:1加成时可以生成2种不同的产物

D、该碳氢化合物与足量氢气加成时可以生成正戊烷

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：Z<T<X

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R <T<Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

下列说法正确的是(　　)

A．分子球棍模型表示分子内各原子体积比

B．用一条短线来表示一对共用电子对的图式叫结构式，只有有机物才可用结构式表示

C．键线式只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团，图式中的每个拐点和终点表示一个碳原子

D．煤矿的矿井常发生瓦斯爆炸，这是由于CO与空气的混合物被点燃所导致

amol H₂和bmol C₂H₂在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成cmol C₂H₄，将平衡混合气体完全燃烧生成CO₂和H₂O，所需氧气的物质的量为(　　)

A．(＋b)mol B．(a＋3b)mol

C．(＋b－c)mol D．(a＋3b＋2c)mol

下列实验现象与氧化还原反应有关的是

A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒互相靠近，产生大量白烟

B．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成

C．将装有NO₂的试管倒立于水中，管内气体由红棕色逐渐转变为无色

D．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红

b	c
A	Al	AlCl₃	Al（OH）₃
B	HNO₃	NO	NO₂
C	Si	SiO₂	H₂SiO₃
D	SO₃	H₂SO₄	S

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是

无机化合物A主要用于药物制造。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH₄Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气。由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸、酒精。在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为化合物E和气体C。

回答下列问题：

（1）A的化学式，C的电子式为。

（2）A与盐酸反应的化学方程式为。

（3）A在750～800℃分解的方程式为，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是。

（4）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理。

。

（5）工业制备单质D的流程图如下：

①步骤①中操作名称是。

②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是。

（6）写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为。

下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确的是 ( )

A．金属钠存放在试剂瓶中的煤油里

B．存放液溴的试剂瓶中应加水封

C．硝酸应用棕色瓶盛装且避光存放

D．烧碱应盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中

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