题目内容

对于密闭容器中进行的反应：2NO2 N2O4，下列说法正确的是

A．增大NO2的浓度，平衡常数增大

B．增大N2O4的浓度，平衡常数增大

C．增大NO2的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

D．增大NO2的浓度，平衡常数不变

 

D

【解析】

试题分析：平衡常数只受温度影响，与浓度无关，故A、B错误，D正确；增大二氧化氮的浓度，正反应速率加快，四氧化二氮的浓度也增大，逆反应速率随之也加快，C错误；答案选D．

考点：化学平衡常数

 

练习册系列答案
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对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是

A．CO2+H2O====H2CO3化合反应

B．Cu(OH)2===CuO+H2O 分解反应

C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应

D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3复分解反应

 

如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，铁钉有明显生锈的迹象：

（1）若试管内液面上升，则溶液呈_____________性，电极反应式为：正极：______________

（2）若试管内液面下降，则溶液呈_______ ___性，，正极电极反应式为：_______

 

长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是

A．冰毒、青霉素 B．海洛因、阿司匹林

C．大麻、摇头丸 D．阿莫西林、尼古丁

 

50ml0．50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（2）从实验装置上看，图中缺少的仪器是 。

（3）实验中若用70mL0．50mol·L-1盐酸跟70mL0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）．

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

 

反应2A＋3B＝C＋2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0．3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是

A．v(C)＝0．01 mol·L－1·s－1

B．v(B)＝0．03 mol·L－1·s－1

C．v(A)＝0．01 mol·L－1·s－1

D．v(D)＝0．02 mol·L－1·s－1

 

在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度

C．气体的平均分子量 D．气体的颜色

 

NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是(Fe-56 O-16)（ ）

A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

B．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2 NA

C．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

D．18g重水(D2 O)所含的电子数为10NA

 

（10分）某化学课外活动小组将氯化钠固体中混有的硫酸钠、碳酸氢铵杂质除去并得到氯化钠溶液，设计了如下方案：

（1）操作①的目的是： ；

（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ ；

（3）进行操作②后，如何判断SO42－已除尽，方法是： ；

（4）在操作③中为什么不在加Na2CO3溶液之前先过滤？理由是： ；

（5）操作④的目的是： 。

 

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