题目内容
氯气和亚硫酸钠间可发生氧化还原反应．将0.1molNa2SO3氧化成Na2SO4，至少需Cl2的物质的量为（ ）
| A、0.05 mol |
| B、0.1 mol |
| C、0.2 mol |
| D、0.4mol |
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：根据氯气和亚硫酸钠间可发生氧化还原反应Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl判断每氧化1molNa2SO3消耗1moCl2l．
解答：
解：氯气和亚硫酸钠间可发生氧化还原反应为Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，可判断氧化1molNa2SO3消耗1molCl2，将0.1molNa2SO3氧化成Na2SO4，至少需Cl2的物质的量为0.1mol，故选：B．
点评：根据氯气和亚硫酸钠反应的比例关系即可解答，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
NA代表阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
| A、在1L0.1mol/L Na2SO3溶液中，离子总数小于0.3NA |
| B、向FeI2溶液中通入氯气，当有2molFe2+被氧化，转移电子的数目为2NA |
| C、常温常压下，46g液态N2O4中含有的分子数为0.5NA |
| D、1mol Na2O和Na2O2混合物中含有阴、阳离子总数是NA |
已知m1g气体A与m2g气体B所含的分子数相等，下列说法中正确的是（ ）
A、1个A分子的质量是1个B分子的质量的
| ||
B、同温同体积等质量的A与B的压强之比为
| ||
C、同温同质量的A与B的分子数之比为
| ||
D、同温同压下A与B的密度之比为
|
在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
| A、MnO4-、K+、SO42-、Na+ |
| B、Na+、I-、SO42-、NO3- |
| C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl- |
| D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+ |
鉴别饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水，选择用于鉴别的试剂错误的是（ ）
| A、盐酸 |
| B、硫酸 |
| C、BaCl2 溶液 |
| D、NaCl溶液 |
一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，现有三个相同的1L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol H2和1mol I2（g），在Ⅱ中充入2molHI（g），在Ⅲ中充入2mol H2和2mol I2（g），700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
| B、容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
| C、容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深 |
| D、容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1 |
下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
| A、Cu |
| B、熔融的MgCl2 |
| C、液态硫酸 |
| D、蔗糖 |