题目内容
14．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（ ）| A． | 碳酸氢钠是焙制糕点的发酵粉的一种成分 | |
| B． | CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 | |
| C． | 光导纤维和玻璃都是硅酸盐产品 | |
| D． | 明矾能作净水剂，因为它能与水反应生成强氧化性的氢氧化铝胶体 |
分析 A．碳酸氢钠受热会产生二氧化碳；
B．一氧化氮能够与空气中氧气反应生成二氧化氮；
C．光导纤维主要成分是二氧化硅；
D．明矾净水是利用氢氧化铝胶体的吸附性．
解答 解：A．碳酸氢钠不稳定，受热会产生二氧化碳，焙制糕点的发酵粉的一种成分，故A正确；
B．一氧化氮能够与空气中氧气反应生成二氧化氮，所以NO不能在空气中稳定存在，故B错误；
C．光导纤维主要成分是二氧化硅，二氧化硅为氧化物，不是硅酸盐，故C错误；
D．明矾水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝没有强氧化性，明矾净水是利用氢氧化铝胶体的吸附性，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了元素化合物知识，涉及元素化合物的用途，性质决定用途，明确相关物质的性质即可解答，注意明矾净水原理，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．A-F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：
请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；A与E形成的化合物的电子式是
．
（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（4）F的氢氧化物的是两性（填“酸性”“碱性”“两性”）氢氧化物，其电离方程式是Al3++3OH-
Al（OH）3
H++AlO2-+H2O；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
| 元素 | 结构或性质 |
| A | 原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$ |
| B | 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体 |
| C | 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 |
| D | 地壳中含量最多的元素 |
| E | 与D同主族 |
| F | 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数 |
（1）A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；A与E形成的化合物的电子式是
．（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（4）F的氢氧化物的是两性（填“酸性”“碱性”“两性”）氢氧化物，其电离方程式是Al3++3OH-
Al（OH）3H++AlO2-+H2O；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
2．等体积、物质的量浓度之比为6：2：3的AClx、BCly、CClz三种盐溶液分别与足量AgNO3溶液反应，生成等量沉淀，则x：y：z为（ ）
| A． | 1：2：3 | B． | 1：3：2 | C． | 2：4：5 | D． | 2：3：1 |
．其反应类型为消去反应．检验生成的乙烯要将气体先后通入氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液或溴水中．（填试剂名称）
19．下列分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构的是（ ）
| A． | PCl3 | B． | H2O2 | C． | NO | D． | BF3 |
6．下表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置：
（1）F元素的名称为氧；画出B的原子结构示意图：
．
（2）这9种元素中，化学性质最不活泼的是Ar；既具有非金属元素的某些性质，又可能具有金属元素的某些性质的元素是B、Si．（填元素符号）
（3）A、D、E三种元素的最高价氧化物形成的晶体中属于分子晶体的是CO2，A、B两元素的氧化物中熔点较高的是MgO，C、D、F形成的氢化物分子中共价键的极性由强到弱的顺序为H2O＞CH4＞BH3（或B2H6）．（填化学式）
（4）工业上用D的一种单质为原料生产E单质粗品的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si．
（5）G和H的原子序数相差18．（填数字）
（6）写出一个能证明G比H活泼的化学方程式Cl2+2KBr=2KCl+Br2．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | C | D | F | |||||
| 三 | B | E | G | R | ||||
| 四 | A | H |
．（2）这9种元素中，化学性质最不活泼的是Ar；既具有非金属元素的某些性质，又可能具有金属元素的某些性质的元素是B、Si．（填元素符号）
（3）A、D、E三种元素的最高价氧化物形成的晶体中属于分子晶体的是CO2，A、B两元素的氧化物中熔点较高的是MgO，C、D、F形成的氢化物分子中共价键的极性由强到弱的顺序为H2O＞CH4＞BH3（或B2H6）．（填化学式）
（4）工业上用D的一种单质为原料生产E单质粗品的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si．
（5）G和H的原子序数相差18．（填数字）
（6）写出一个能证明G比H活泼的化学方程式Cl2+2KBr=2KCl+Br2．
3．下列各组元素性质活原子结构递变情况错误的是（ ）
| A． | Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 | |
| B． | P、S、Cl元素最高正化合价依次增小 | |
| C． | N、O、F原子半径依次增大 | |
| D． | Na、K、Rb的电子层数依次增多 |
4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5NA | |
| B． | 28 g乙烯所含共用电子对数目为6NA | |
| C． | 在标准状况，11.2 L三氯甲烷所含分子数为0.5NA | |
| D． | 现有乙烯、乙炔的混合气体共14 g，其原子数为3NA |